(3)用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2.反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.實(shí)驗(yàn)步驟:⑦ 取下錐形瓶.向其中加入2-3滴 作指示劑. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號(hào)）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
．

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實(shí)驗(yàn)室常用間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量．

實(shí)驗(yàn)原理

在弱酸性條件下，Cu2+與I-作用可生成I2，并被還原成白色的碘化亞銅沉淀；I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2＋I(xiàn)I3-，可用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)為：2S2O32－＋I(xiàn)3-＝S4O62-＋3I-．

實(shí)驗(yàn)步驟

第一步：準(zhǔn)確稱取ag含少量Fe2(SO4)3膽礬試樣．

第二步：將試樣置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振蕩，得到澄清、透明溶液．

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．

第四步：蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑．

第五步：將cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管．

第六步：滴定，當(dāng)?shù)饬科恐腥芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且在半分鐘內(nèi)不再變化時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．

資料卡片

氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－．

討論下列問(wèn)題：

(1)

第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．

(2)

第四步加入淀粉溶液的體積是________．

A、1～2mL

B、2～3mL

C、2～3滴

(3)

第五步Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管前的必要操作是________．

(4)

計(jì)算：根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________．

(5)

實(shí)驗(yàn)中若用普通錐形瓶替代碘量瓶，測(cè)得膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x(Cu)，則x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是    。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有      （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                      。

②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加    作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                               。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；

②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；

③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；

④趁熱過(guò)濾；

⑤                                   ；

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

 

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有     （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                              。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤                                  ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有     （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                              。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤                                  ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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