(4)用0.1mol/L醋酸溶液測定某溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度.NaOH溶液應(yīng)盛放在【查看更多】

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①>④=②>③

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.
常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B.
為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強(qiáng)酸
C.
用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D.
相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①>④=②>③

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（1）常溫下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者

少

（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為

D

（填字母，下同）．
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將

A

，醋酸的電離度

B

，醋酸的電離平衡常數(shù)

C

，水的電離程度

A

．
A．增大 B．減少C．不變 D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-11 mol/L，則K_W=

10^-13

；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為

a+b=15

．
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH

＞

7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）

．

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：。

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：。

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一、二選擇

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9