如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程，其中反應②③是你在課本習題中見過，其目的是為了提純B；物質(zhì)A-H均為短周期元素組成；G為五原子非極性分子；A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C＞A=B＞D；H極易溶于水，且其水溶液為-種強酸．

請回答下列問題：
（1）B的電子排布式：；固體E的晶體類型；H中的鍵型為（填“π”或“δ”）；
（2）反應①的化學方程式：．
（3）與反應①類型相同，且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應，用化學方程式各寫-例：
①單質(zhì)屬同-主族：；②單質(zhì)屬不同主族：．
（4）F在工業(yè)上有多種用途，寫出其中一種用途的化學方程式：．

如圖是實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：，并輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．反應方程式：．
（2）裝置中通蒸氣的導管位置位于飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（3）濃硫酸的作用是：；．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是；．
（5）實驗中生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），分離乙酸乙酯用到的主要玻璃儀器是．

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．

（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應方程式為，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時，陰極上的電極反應式為；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_sp）如下：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應，當加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為．

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第個．

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式：．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機物反應生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．
下列可代替它作自來水消毒劑的是．（選填字母序號）
A．NH₄Cl      B．AlCl₃      C．K₂FeO₄      D．ClO₂
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式：

編號	性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	還原性

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式，M中陽離子的鑒定方法．