題目列表(包括答案和解析)
氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減。ú豢紤]揮發(fā)) |
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol |
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F—) |
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1 |
氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F—)
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減。ú豢紤]揮發(fā)) |
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol |
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F—) |
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1 |
氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F—)
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1
下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH2 ②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合:H+(aq)+OH-(aq)=H2O;ΔH1;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH2 ③t℃時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ;ΔH1;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);ΔH2 | |
[ ] | |
A. |
①②③ |
B. |
②③ |
C. |
①② |
D. |
①③④ |
1、B 2、A 3、B 4、D 5、B
6、C 7、C 8、B 9、BD 10、B 11、C 12、BD 13、B 14、AD 15、C
16、(8分) ⑴ ②④ (4分,選對(duì)一個(gè)得2分,錯(cuò)選不給分) ⑵ ①不漏氣(1分)②不能確定(1分)
不管裝置是否漏氣,燒瓶?jī)?nèi)氣壓與漏斗上方氣壓相等,水在重力作用下可流入燒瓶(2分)
17、(14分)(1)H、I、C(或D)、D(或C)、A(或B) (2分)
。2)吸收產(chǎn)生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.(每空2分)
。3)
(每空2分)
(4) Ⅰ裝置吸收了空氣中水和二氧化碳 (每空2分)
18 (10分)(1)
(2) b ; 降低了合成氨反應(yīng)的活化能
(3) C
⑷、冖 (每空2分)
19.(12分)(1)H2O(1分) ;在H2O 分子之間存在著氫鍵的作用(1分)
(2)H++HSO3―=H2O+SO2↑ (2分)
(3) (2分) 離子鍵、非極性鍵 (2分)
(4) 陰(1分);2Cl--2e-=Cl2↑(1分);
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(2分)(其他合理答案均可給分);
20(10分)(1)A:S B:H2S D:SO3 (每空1分)
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(2) A:N2 B:NH3 D:N02 (每空1分)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑十4H20 (2分)
五、
21.(8分)(1)8(2分) (2)C、D(2分,每選一個(gè)正確的得1分,錯(cuò)選不給分)
22.(10分,每空2分)
(1)A.CH≡CCH=CH2 E.CH≡CCH2OH
(2)CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
⑶CH≡CH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br CH2OH-CH2 OH
(其他合理答案也給分)
六、
23.(8分)
⑴ 439.22L (或439L)(2分) 12.94mol/L (或13mol/L )(2分)
⑵ n(SO2)= (1×104×103L×0.2% )/(22.4 L/mol)=892.86mol
m(NH3)=892.86mol×2×17g/mol = 30357.24 g
∴m(氨水)= 30357.24 g/(25%)×10-6t/g= 0.12噸 (4分)
24.(10分,每空2分,繪圖2分)
x取值
y=f(x)
0<x≤3
y=2x/3
3<x<3.2
y=32-10x
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