Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時(shí)，就有

20

20

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

aV1-0.5bV 2

1000

aV1-0.5bV 2

1000

mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□

H⁺

H⁺

．

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Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）

不變

不變

，C（H⁺）

不變

不變

，水的電離度

不變

不變

，K_w

不變

不變

（2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度

減小

減小

，溶液的pH

增大

增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為

小于

小于

  10 （填大于、等于或小于）

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Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為

11

11

；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：

將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變

將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變

．
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是

Fe₃O₄、CuO

Fe₃O₄、CuO

（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺（全對(duì)給分）

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺（全對(duì)給分）

．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
陰極上的電極反應(yīng)是

2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺

2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺

．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是

Fe²⁺＞Cu²⁺

Fe²⁺＞Cu²⁺

．

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Ⅰ、寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：

2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O

2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O

負(fù)極：

CH₄+2H₄O-8e^-=CO₂+8H⁺

CH₄+2H₄O-8e^-=CO₂+8H⁺

總反應(yīng)：

CH₄+2O₄=CO₂+2H₂O

CH₄+2O₄=CO₂+2H₂O

Ⅱ、如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．
按要求回答下列問(wèn)題．
（1）打開K₂，合并K₁．
①B為

負(fù)

負(fù)

極，A極的電極反應(yīng)為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

②最終可觀察到的現(xiàn)象是：

溶液中有紅褐色沉淀生成

溶液中有紅褐色沉淀生成

③涉及的兩個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（2）打開K₁，合并K₂．
①E為

陰

陰

極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

②檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是：

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣

（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是

A、E

A、E

，原因是：（在下表中填寫，可不填滿）

周圍變紅的電極代號(hào)（填字母）	原因
A A	O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH- O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
E E	2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+） 2H++2e-=H2↑ H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
無(wú) 無(wú)	無(wú) 無(wú)
無(wú) 無(wú)	無(wú) 無(wú)

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一．選擇題(每小題3分，共48分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

D

B

D

C

B

D

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

D

A

B

B

D

A

二．填空題(30分)

17.(6分)（1）釋放(2分)

（2）-( b - a) kJ?mol^-1(2分)

（3）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)    △H=-2(b+c -a)kJ?mol^-1(2分)

18．(共8分 ) (1)0.05   (2)③⑤    ④    (3)4a+c=2b  (每空2分)

19．(共10分) （1）②⑤⑥，①④，

（2）②⑤⑥，^NH4++H2ONH3?^H2O+H⁺、ClO^－+^H2OHClO+OH^－、^{HCO+H2OH2CO3+OH－}。(任寫一個(gè))

（3）④②③⑥⑤①  (每空2分)

20．(8分)＞， Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

=， 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓(每空2分)

21.(10分) （1）①酸      大于    ②酚酞  、甲基橙  ③24．60 (4分)

       （2）  (24.60ml×c_a mol.L^-1)/Vml(2分)

       （3）無(wú)影響  偏低  偏高     偏低   (4分)

22．(10分)  (1)2CuSO₄＋2NaOH=Cu₂(OH)₂SO₄↓＋Na₂SO₄     (2分)

(2)將淺綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2－后(1分)，用足量稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶液中有白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有SO₄^2－。(1分)

（3）Cu₂(OH)₂SO₄+2NaOH=2 Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄  (2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀(2分)

（4）(2分)