14.鋼鐵在中性或者弱酸性條件下發(fā)生腐蝕時.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A.2H+ + 2e- = H2↑ B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測定,其步驟如下:

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2,將試樣中的I-氧化成;

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液,將還原為I2;

③在②中加淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量:

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①__________________________________________,

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-,則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?

(3)若在測定時,準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL,終點(diǎn)時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測定,其步驟如下:

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2,將試樣中的I-氧化成;

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液,將還原為I2;

③在②中加淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量:

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①__________________________________________,

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-,則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?

(3)若在測定時,準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL,終點(diǎn)時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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少量碘化物的含量可用以下方法進(jìn)行測定,其步驟如下:
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將樣品中的I-氧化成IO3-;
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液,將IO3- 還原為I2
③在②中加淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量。
要求:
(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(2)若樣品中有1mol I-,則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?
(3)若在測定時,準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL,終點(diǎn)時耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL,試計算樣品溶液中KI的含量(g/L)。

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I、實(shí)驗室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測定極稀的碘化物溶液中I-的濃度:①在中性或弱酸性溶液中,用溴將試樣中的I-完全氧化,生成溴化物和碘酸鹽,再煮沸以除去過量的Br2;②將所得溶液冷卻至室溫,加入足量的KI溶液和稀硫酸,充分反應(yīng)后加入CCl4足量(假設(shè)作用完全),再用儀器A將油層分出;③油層用肼(H2N-NH2)的水溶液將CCl4中的I2還原為I-,并進(jìn)入水溶液中;④水溶液按①法處理;⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H2SO4酸化;⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,得出本步驟后溶液中I-的濃度,以此求出原稀溶液中I-濃度,滴定時的反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI.試回答:
(1)儀器A的名稱
 
,如果CCl4用汽油代替,在將油層分出時進(jìn)行的操作為
 

(2)如果某試管中有上下兩層,均呈無色,采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
 

(3)寫出離子方程式:步驟①
 
;步驟⑤
 

(4)滴定時,
 
手控制活塞,
 
手搖動錐形瓶.
II、Ag+濃度為0.100mol?L-1的溶液5mL,加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽,充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀,經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干,得到1.297×10-2 g固體.
(5)如果鹵化物沉淀為AgX,則其物質(zhì)的量為
 
mol,根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀:
 
(填“是”或“不是”);若為AgX沉淀,則它的化學(xué)式為
 
(若不為AgX沉淀,則此空不填).
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物,其摩爾質(zhì)量為
 
(計算結(jié)果保留整數(shù)),根據(jù)分析,它的化學(xué)式為
 

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(2010?海南)有機(jī)物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑,為便于使用,通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A.合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)A的名稱是
乙烯
乙烯
,A與氯氣反應(yīng)可生成C,C的名稱是
1,2-二氯乙烷
1,2-二氯乙烷
;
(2)經(jīng)測定E中含有氯元素,且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為
ClCH2CH2OH
ClCH2CH2OH
,由A直接生成E的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

(3)在弱酸性條件下,D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
+H2O
弱酸
HCl+H3PO4+CH2=CH2
+H2O
弱酸
HCl+H3PO4+CH2=CH2

(4)寫出E的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
ClCH2OCH3、CH3CHClOH
ClCH2OCH3、CH3CHClOH

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