題目列表(包括答案和解析)
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2,將試樣中的I-氧化成;
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液,將還原為I2;
③在②中加淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量:
(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I-,則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?
(3)若在測定時,準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL,終點(diǎn)時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測定,其步驟如下:
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2,將試樣中的I-氧化成;
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2,然后在酸性條件下加入過量的KI溶液,將還原為I2;
③在②中加淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量:
(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I-,則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少?
(3)若在測定時,準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL,終點(diǎn)時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
弱酸 |
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