A．氯胺的電子式為: B．氯胺晶體屬于分子晶體.氯化銨晶體屬于離子晶體C．氯胺水解產物最初為NH2OH和HCl D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。

B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①  ②IBr＋KI＝I2＋KBr   ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用     ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                        。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                 。

 

查看答案和解析>>

A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。

B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①   ②IBr＋KI＝I2＋KBr    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用      ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                         。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                  。

 

查看答案和解析>>

A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①   ②IBr＋KI＝I2＋KBr    ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用      ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現象                         。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                  。

查看答案和解析>>

例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H2O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數

(三)

B、E中有氣泡產生

2H2O22H2O+O2↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O22CuO 

C+O2CO2

(四) 

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN -      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產生
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋  NO3－
智能訓練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑

(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導氣管長進短出

(2)①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

 ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。

27、(1)NaNO2            (2)2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑    

石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

(2) 

(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗

(2)防止環(huán)境中O2參加反應                (3)鐵粉與硫反應是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH4NO3   NH4++H2O NH3 ?H2O + H+

(3)2NH3 NH4+ + NH2-           (4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2

 

31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF

 

 

(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

 

 

(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑

32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價介于B、C之間

33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

(3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-     (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2

(3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1 mol?L-1＝0.0500 mol，根據電荷守恒有：

溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol

產生氣體的物質的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質的量為×2＝0.300 mol，根據電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol                       ②

根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　

(3)

 

 

 


同步練習冊答案