題目列表(包括答案和解析)
（9分）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)；△H==-98kJ/mol。開始時在100L的密閉容器中加
入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數
K=____________________
（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增
大的是____________（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3 B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
E.升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入
SO2的電極的電極反應式：_____________
（4）若通入SO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩(wěn)定
持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流
入速率應為_______________mL/min。
(8分)工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
(1)某溫度下，SO3（g）
SO2（g）＋1／2O2（g）；△H= +98 kJ?mol－1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K=
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
。
(4)若通入SO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為 mL/min
題號
1
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9
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14
答案
B
D
A
A
C
D
B
D
B
B
AC
AD
BC
C
15．（10分，每空2分）
（1）過濾(洗滌) ； 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾
（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）
（3）移動漏斗保持左、右兩側液面相平
（4）
%（2分）
16．（8分）（1）Al
（2）1.204×1024（或2NA）（2分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
17．（10分，每空2分） （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O （2）＞
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)
（5）C
18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）
（2）
（2分）
（3）A（2分）
（4）①2KHCO3
K2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
（5）B或D（B、D都選給分）（1分）
19．（12分，每空2分）
（1）反應①：加成反應；反應④：取代反應（2） A：CH3CCN； G：
（3）B→C；CH3CCOOH CH2＝CCOOH＋H2O
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