向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀~t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是    

    A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

    B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

    C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

    D．t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為△H=+100akJ/mol

向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件

平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件

均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度       C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1 

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂—t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝         mol/(L∙s)；

（2）若t₂—t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物質(zhì)的量為                         mol；

（4）t₁時刻，平衡常數(shù)K＝          ；

（5）t₅—t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                              ；

（6）若t₂時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                        

a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C