鼓風爐中:ZnOZn(g)+CO2(g) ③(1)假設鼓風爐體積固定.鼓風爐內部分氣態(tài)物質物質的量濃度(mol•L-1)變化如下 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類．

Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：

焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應有：

2ZnS(s)＋3O2(g)2ZnO(s)＋2SO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　①

2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1�、�

ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1�、�

(1)以上三個反應中，一定是放熱反應的是________(填序號)．

(2)反應：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)假設反應③在體積固定且密閉的鼓風爐中進行，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表

已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K＝1.0，則表中c1＝________．

Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：

(4)寫出“浸出”主要反應的離子方程式：________．

(5)“電解”獲得鋅的電極反應為________．

(6)該工藝中可循環(huán)利用的物質是________(填化學式)．

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現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、

焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

焙燒爐中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2     ①

鼓風爐中：2C＋O2＝2CO             ②

ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO2 (g)    ③

假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表

反應進行時間/min

CO

Zn

CO2

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

30

c1

c2

c2

35

c1

c2

c2

(1) 若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

(2) 已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1＝            （寫出計算過程）

 

(3) 假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比不超過           。

(4) 若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數(shù)K＝              ，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比大于            

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現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類�；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、
焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2    ①
鼓風爐中：2C＋O2＝2CO             ②
ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO2 (g)    ③
假設鼓風爐體積固定且密閉，隨反應的進行鼓風爐內不同時間氣態(tài)物質的物質的量濃度(mol/L)如下表
反應進行時間/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.1
0.01
0.01
30
c1
c2
c2
35
c1
c2
c2
(1) 若保持溫度不變，在鼓風爐中增大CO的濃度，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2) 已知：該溫度時，化學平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1＝           （寫出計算過程）
(3) 假設通過改變反應條件，若使焙燒爐中反應①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比不超過          。
(4) 若起始濃度不變，通過改變反應條件，達平衡時鼓風爐中反應③CO的轉化率為80%，此時該反應的平衡常數(shù)K＝             ，此時焙燒爐和鼓風爐消耗的O2的體積比大于            

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選擇題答案表：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

A

C

C

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AD

C

D

BD

AD

 

 

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)   

⑵過濾、洗滌(1分) 

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)    

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）

(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）

②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫FeSO4晶體也給分）

(2)防止Fe2＋氧化；  取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑         （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：

2C＋O2＝2CO    ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）

y    2y      1mol    2y×62.5%               1mol

2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol    5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2     △n

2mol           1mol

1mol           0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

 V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）

(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）

 


同步練習冊答案