17．某主族金屬陽離子的核外電子層數(shù)與該金屬原子的核外電子層數(shù)相同.但最外層只有2電子.則這種金屬離子可能是A．Mg2+ B．Fe2+ C．Sn2+ D．Ca2+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發(fā)生反應
b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH3      b．CO2       c．NaOH     d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B
單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C
地殼中含量最多的金屬元素
D
元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E
E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）         （填字母）。
a．A3+不與I-發(fā)生反應
b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱
d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為______；寫出乙的一種用途______；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為______；寫出乙的一種用途______；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

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一、（共44分，每小題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、（本題包括3小題，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴無　　　　⑵NO2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）

⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能

⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　�、侨清F形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非極性

三、（本題包括2小題，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　　⑵NaOH固體或堿石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　�、茲饬蛩帷　　　�(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應應器使S2Cl2水解

四、（本題包括2小題，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　�、�3

29.（共8分，每空2分）

⑴羥基　　　　�、葡シ磻　�

⑶　�、�

五、（本題包括2小題，共10分）

30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　　⑵13

 


同步練習冊答案