30．將22.4g銅和氧化鐵的混合物加入到濃度為1.5mol?L-1的硫酸中.固體恰好完全溶解.滴入KSCN溶液后不變色.試計算反應消耗的硫酸的體積和反應后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(假設反應前后溶液的體積不變). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，固體恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不顯色，此時消耗硫酸體積為VL。

（1）硫酸體積V的         L。

（2）將所得溶液釋釋到1L，求此時溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度？

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將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol•L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。

⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。

⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol•L-1，求原混合物含銅多少克。

 

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將22.4g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol•L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。

⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。

⑵若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol•L-1，求原混合物含銅多少克。

 

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常溫下，反應在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

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常溫下，反應在水溶液中能發(fā)生，將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應．

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍．

(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克?

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一、（共44分，每小題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

 

 

 

 

 

 

 

二、（本題包括3小題，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴無　　　�、芅O2；H2O、AgNO3溶液（其它合理答案均給分）

⑶H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H=－285.8kJ?mol－1

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；不能

⑵；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　　⑶三角錐形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非極性

三、（本題包括2小題，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　�、芅aOH固體或堿石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　�、茲饬蛩帷　　　�(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應應器使S2Cl2水解

四、（本題包括2小題，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　　⑵3

29.（共8分，每空2分）

⑴羥基　　　　�、葡シ磻　�

⑶　　⑷

五、（本題包括2小題，共10分）

30.（共6分）v(H2SO4)=200mL；c(Cu2＋)=0.5mol?L－1

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　　⑵13

 


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