[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
 
（2）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)₂
2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               

(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______

(3)某溫度時，0.1 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               

(2)室溫時，將0.1mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______

(3)某溫度時，0.1mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________

醋酸（CH₃COOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是                （     ）

A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3

B．醋酸能與水以任意比互溶，且與Na₂CO₃溶液反應(yīng)有CO₂氣體產(chǎn)生

C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同條件下，1mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性與0.01mol/LHCl溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)