現(xiàn)有兩種高聚物A和B，A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成黏稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒有彈性

B．高聚物A一定是線型高分子材料

C．高聚物A一定是體型高分子材料

D．高聚物B一定是體型高分子材料

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N₂和3molH₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū�）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    

（填增大、減小或不變）

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是（   ）

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），

在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。

A為            離子交換膜、B為          離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應該在      區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                 ，在III區(qū)得到                     。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：            

(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為       離子交換膜、B為        離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應該在   區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區(qū)得到                。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：          

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂ 、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū�）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    

（填增大、減小或不變）