有一包含不溶性雜質(zhì)的KNO₃樣品，將其加入到一定量的水中，充分攪拌．在10℃時剩余固體為189g；40℃時剩余固體103g；在75℃時，剩余固體10g．(KNO₃溶解度有關數(shù)據(jù)如下表)

由此推斷；加入水為________g；原樣品質(zhì)量為________g，75℃時溶液是否飽和________．

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氮化鋁（AlN）是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖I裝置進行實驗，使氮化鋁樣品與NaOH溶液反應（反應的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑），根據(jù)反應所生成的氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象確定雜質(zhì)的成分．實驗過程記錄如下：

a．檢查裝置的氣密性；
b．往圖I裝置的錐形瓶中放入適量氮化鋁樣品，從分液漏斗往錐形瓶中加入過量濃NaOH溶液，立即發(fā)生劇烈反應，生成的氨將廣口瓶中的水排入量筒中；
c．實驗結(jié)束后，測量量筒中收集到的水的體積（包括由廣口瓶到量筒的導管內(nèi)的水柱的體積），進行計算．
（1）檢査A裝置氣密性的方法是

 

（2）B裝置廣口瓶中的試劑X宜選用

 

 （填下列選項字母）
A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
（3）B裝置廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗結(jié)果測得的NH₃的體積將

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到A裝置錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是

 

．
（5）若稱取wg樣品進行實驗，實驗完成時測得氨氣的體積為aL（已折算成標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （用含w、a的關系式表示，不用化簡）．
（6）有人改用上圖D裝置進行同樣實驗，通過測定E裝置增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為兩種實驗方案中

 

更好（填“圖I”或“圖Ⅱ”）．理由是

 

．

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硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
（3）反應Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是       。
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是        

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質(zhì)量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　�。�2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當，當?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應時，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　�。�5）280℃～943℃時，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質(zhì)的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　�。�4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com