題目列表(包括答案和解析)
（1）連接上述裝置的正確順序是（填各接口的字母）：I接________，________接________，________接________，________接________，F(xiàn)接________。
（2）使用③號裝置的作用是，④號裝置的作用是________________________________。
（3）檢驗⑥號裝置中收集的氣體的方法是________________，現(xiàn)象是________________。
（4）若反應(yīng)前稱量直玻璃管的質(zhì)量為100 g，直玻璃管與固體樣品總質(zhì)量為110 g，反應(yīng)后稱量直玻璃管和固體總質(zhì)量為112.8 g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．| 陰離子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
| ||
| ||
| ||
| ||
(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
①則C處時殘留物的化學(xué)式為 。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實： 。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？ 。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：
①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量為（ ）
A.4.5 g B.2.2 g C.1.4 g D.在2.2 g 與4.4 g 之間
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．AD 7．D 8．AD 9．A 10．AC 11．AC
12．D 13．BC 14．D 15．C 16．D 17．A 18．B 19．A 20．A 21．C 22．D
23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4
�。�3）
24．（1）D （2）＞�。�3）B
25．解析：（1）
�。�2）因
中的
，
中的
，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即
被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故
．依題意知，
．所以
與反應(yīng)的方程式為
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質(zhì)量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：
溶液增重
100 56
a
溶液增重
84 40
x 40x/84
當(dāng)0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)時，消耗的質(zhì)量為：
時；0.3 mol HCl與
恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝
（1）a≤、均過量，天平保持平衡的條件是：
x＝
�。�2）a＞不足，且對于恰好完全反應(yīng)時，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：
a-0.15×44＝0.3×40 a＝18.6
因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：
x＝2，
（3）當(dāng)a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44
x＝a＋6.6
因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、
的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時，生成
質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15
27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
�。�1）當(dāng)剩余固體為
，排出氣體為
、
時，因為沒有NaOH生成，水未與
反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：
由方程式可知：
．
�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：
由方程式可知此時
．因為有水生成，所以
�。�3）當(dāng)
時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有：
2b b b
b b 
設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x
x x 
依題意有：
所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：
，用去的物質(zhì)的量為：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
所以，
28．（1）0～50℃時，
不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變
�。�2）50℃～分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去
179 143
（3）100℃～
穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變
（4）214℃～發(fā)生了分解
143 55＋16x
0.80 0.40
x≈1 y＝1.5，
故反應(yīng)方程式為
（5）280℃～反應(yīng)生成高價態(tài)氧化物
方程式為
29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為
，由
，得
，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為
，體積為x，則CO為
由
體積減少
體積增加
nL （n＋1）L 
x
據(jù)題意得：
nx＝
討論：（1）n＝l時，x＝
�。�2）n＝2時，
�。�3）n＝3時，
�。�4）n＝4時，
�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是
占50％或是：
占33.3％或：
占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
2 mol 2 mol 2 mol 2 mol
溶液中剩余的水的質(zhì)量為：
析出小蘇打的質(zhì)量為：
�。�2）
和
當(dāng)降溫至的質(zhì)量為：
析出的質(zhì)量為：
共析出晶體的質(zhì)量為：www.ks5u.com
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