將a mol　Na₂O₂與b mol　NaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱至250℃，讓其充分反應(yīng)(設(shè)Na₂O₂先與NaHCO₃分解出的CO₂反應(yīng)，將CO₂消耗后，才與H₂O反應(yīng))．

(1)當(dāng)a與b按不同比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，分析剩余固體和排出氣體的成分，完成下表中空白處：

(2)當(dāng)氣體為H₂O(氣)和O₂且兩者物質(zhì)的量相同時(shí)，求原混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是多少？

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．



①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是______，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是______．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：



該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是______．
②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余	______	______
______	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	______	______

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L（精確到0.001）．

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已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成。

（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙。

 

① A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

② B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是                      ，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是                      。（均填名稱）

（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙。下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

 

 

 

 

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

（4）① 將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是                     。

②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余
	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生

 

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               mol/L（精確0.001）。

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D　（2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價(jià)氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于不足，且對(duì)于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時(shí)，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當(dāng)a＞18.6時(shí)，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊�杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時(shí)：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆]有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時(shí)，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　�。�2）50℃～100℃時(shí)，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時(shí)，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　　（5）280℃～943℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時(shí)，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時(shí)，

　�。�3）n＝3時(shí)，

　�。�4）n＝4時(shí)，

　　（5）n≥5時(shí)，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時(shí)434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時(shí)，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com