已知和的混合物與反應(yīng)時(shí)是與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．現(xiàn)將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，
　　（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．
　�。�2）當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．
　�。�3）當(dāng)時(shí)，剩余固體為_(kāi)_______，排出氣體為_(kāi)_______．
　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_(kāi)_______．

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（三選一）【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、 +3價(jià)的形式存在。
(1)寫(xiě)出基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式：________________。
(2)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)________；在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)

(3)Co²⁺、Co³⁺都能與CN^-形成配位數(shù)為 6的配離子。CN^-中碳原子的雜化方式為_(kāi)______；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。
(4)用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co(CN)₂析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成 [Co(CN)₆]^3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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能源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽(yáng)能輻射加熱物體的方式有______（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過(guò)程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來(lái)證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是______．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：______．



（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？______．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則



①這些儀器裝置的合理的連接順序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分儀器裝置的大寫(xiě)字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
______．
（3）開(kāi)發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬(wàn)噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車(chē)燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

△

 CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O 

NaOH

△

 CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O 

淀粉酶

 n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是_______．

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能源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，化石燃料蘊(yùn)藏的能量也來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能．
（1）在當(dāng)代人們的生活中，你所知道的利用太陽(yáng)能輻射加熱物體的方式有______（任舉三例）．
（2）在生物質(zhì)能的利用過(guò)程中，可以制得重要的有機(jī)物乙醇．某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇的組成元素的確定、分子式的確定、分子結(jié)構(gòu)的確定．
（Ⅰ）他們決定用分析乙醇燃燒的產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有C、H兩種元素，簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象：
①證明含有氫元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
②證明含有碳元素的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是______．
（Ⅱ）用分析燃燒產(chǎn)物來(lái)證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需要取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是______．
實(shí)驗(yàn)中他們可能會(huì)用到下列裝置，請(qǐng)你將必需的相關(guān)裝置的序號(hào)按從左到右排出合理的順序（→表示氣體的流向）：______．

（Ⅲ）為確定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還是否需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量呢？______．
（Ⅳ）為確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，他們先測(cè)定一定量無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，選用了如下圖所示的儀器裝置（有的儀器配有雙孔橡皮塞）．則

①這些儀器裝置的合理的連接順序是______接______接______接______接______接______（填代表各部分儀器裝置的大寫(xiě)字母）．
②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是
______．
（3）開(kāi)發(fā)新能源以緩解石油等的短缺引起的能源危機(jī)是一個(gè)重要課題．據(jù)報(bào)道，某地近年建設(shè)了一個(gè)年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬(wàn)噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車(chē)燃料而減少汽油的消耗量．已知生產(chǎn)酒精的方法有如下三種（用化學(xué)方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O  CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O  n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖） 2C₂H₅OH+2CO₂↑
綜合地看，你認(rèn)為這三種方法中，較好的是______（填字母），理由是______．
A．方法一           B．方法二           C．方法三
你認(rèn)為該工廠生產(chǎn)工業(yè)酒精用的是______（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的兩種方法的原因是_______．

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S　（2）6∶1∶4

　�。�3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　�。�2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價(jià)氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應(yīng)的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問(wèn)題的計(jì)算．兩個(gè)燒杯的質(zhì)量相等．兩個(gè)燒杯里鹽酸溶液的質(zhì)量相等．因此論證天平兩個(gè)燒杯內(nèi)反應(yīng)體系質(zhì)量改變量相等是解決本題的關(guān)鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當(dāng)0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的質(zhì)量為：時(shí)；0.3 mol HCl與恰好完全反應(yīng)，消耗的質(zhì)量為：0.3×84＝25.2 g

　　（1）a≤15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于、均過(guò)量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時(shí)，鹽酸對(duì)于不足，且對(duì)于恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應(yīng)體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時(shí)，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當(dāng)a＞18.6時(shí)，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因?yàn)闊�杯中無(wú)固體剩余，說(shuō)明a≤15．、的摩爾質(zhì)量相當(dāng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的、與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成質(zhì)量相等．所以天平保持平衡時(shí)：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　　（4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時(shí)，不發(fā)生分解，固體物質(zhì)質(zhì)量不變

　　（2）50℃～100℃時(shí)，固體質(zhì)量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結(jié)果，結(jié)晶水全部失去

　　179　　　　　　　　143

　�。�3）100℃～214℃時(shí)，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質(zhì)量不變

　�。�4）214℃～280℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.80 g減至0.40 g，說(shuō)明發(fā)生了分解

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應(yīng)方程式為

　�。�5）280℃～943℃時(shí)，固體質(zhì)量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設(shè)反應(yīng)后的混合物標(biāo)況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見(jiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，設(shè)烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　　（n＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時(shí)，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時(shí)，

　�。�3）n＝3時(shí)，

　�。�4）n＝4時(shí)，

　　（5）n≥5時(shí)，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時(shí)434 g飽和食鹽水中

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質(zhì)量為：

　　析出小蘇打的質(zhì)量為：

　�。�2）和

　　當(dāng)降溫至10℃時(shí)，析出的質(zhì)量為：

　　析出的質(zhì)量為：

　　共析出晶體的質(zhì)量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com