45℃ 37.0 14.0 50.0 現(xiàn)在45℃時.向434 g飽和食鹽水中通入適量氨氣.再向其中通入二氧化碳后.按上述反應進行完全．試計算并回答下列問題(計算結果保留三位有效數(shù)字)． (1)反應完全后45℃時析出的晶體的化學式是 .并計算析出晶體的質量． (2)過濾除去晶體后再降溫至10℃.此時析出的晶體是 .計算所析出晶體的質量． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關物質溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細的NH4HCO3為原料，設計實驗經(jīng)兩步反應制備純堿．
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關說法中，正確的是（　　）
A、第一、二步反應的基本類型為化合反應、分解反應
B、第一、二步反應之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
C、第一步反應控制溫度高于30℃目的是提高反應產(chǎn)率
D、反應液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

 

序號

n(丙酸)∶

n(堿式碳酸鋅)

反應溫度/℃

丙酸鋅產(chǎn)率/%

1

1∶0.25

60

67.2

2

1∶0.25

80

83.5

3

1∶0.25

100

81.4

4

1∶0.31

60

89.2

5

1∶0.31

80

90.1

6

1∶0.31

100

88.8

 

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 

(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　的優(yōu)點。 

(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 

 

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)  2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：

（1）若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為       

A．0.6mol/(L·s)            B．0.45 mol/(L·s)      C．0.3 mol/(L·s)           D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正　 　　（選填“增大”、“減小”，下同），v逆　　 　，平衡向　 　　方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。

（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為　　　　反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是　　　（填寫編號）。

  a．增大N2的濃度        b．擴大容器體積

    c．加入催化劑            d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量　 　　（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若達到平衡時，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變，以的物質的量之比再充入N2、H2、NH3，則       

A．平衡向正反應方向移動                             B．平衡不移動

C．平衡時，NH3的體積分數(shù)增大                          D．平衡時，NH3的體積分數(shù)可能減小

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（2013?江蘇三模）下表為六種短周期元素的部分性質．
元素代號 X Y Z Q R T
原子半徑/10-10m 0.37 0.74 0.75 0.82 0.99 1.10
主要化合價 +1 -2 +5、-3 +3 +7、-1 +5、-3
下列有關說法正確的是（　�。�

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在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+物質的量濃度（mol?L-1）為（　�。�

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　　1．D　2．B　3．B　4．D　5．A　6．AD　7．D　8．AD　9．A　10．AC　11．AC

　　12．D　13．BC　14．D　15．C　16．D　17．A　18．B　19．A　20．A　21．C　22．D

　　23．（1）CuS、S�。�2）6∶1∶4

　　（3）　

　　24．（1）D�。�2）＞�。�3）B

　　25．解析：（1）

　　（2）因中的，中的，故依電子得失守恒有（x＋1）×25.00×0.1000＝5×30.00×0.0500，解之，x＋2，即被氧化成＋2價氮的氧化物NO．又因V×C×2＝30.00×0.0500×5，故．依題意知， ．所以與反應的方程式為

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　26．解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內(nèi)反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　溶液增重

　　　　　100　　　　　　　　　　　　　　　 56

　　　　　a　　　　　　　　　　　　　　　　 0.56a

　　溶液增重

　　　　　84　　　　　　　　　　　　　　　　40

　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　 40x/84

　　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　�。�1）a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝1.176a

　　（2）a＞15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為a-0.15×44，而加入的燒杯內(nèi)反應體系的增重量為0.3×40．則天平保持平衡的條件是：

　　a-0.15×44＝0.3×40　a＝18.6

　　因此，18.6≥a＞15時，天平保持平衡的條件是：

　　　 x＝2，1a-13.86

　�。�3）當a＞18.6時，天平保持平衡的條件是：a-0.15×44＝x-0.3×44

　　x＝a＋6.6

　　因為燒杯中無固體剩余，說明a≤15．、的摩爾質量相當，當?shù)荣|量的、與酸完全反應時，生成質量相等．所以天平保持平衡時：x＝a≤15

　　27．解析：題中涉及化學反應如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　�。�2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　

　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

　�。�3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

　　

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設反應的的物質的量為x

　　

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　所以，

　　28．（1）0～50℃時，不發(fā)生分解，固體物質質量不變

　　（2）50℃～100℃時，固體質量由1.00 g減至0.80 g，這是分解的結果，結晶水全部失去

　　

　　179　　　　　　　　143

　　

　�。�3）100℃～214℃時，穩(wěn)定且不發(fā)生分解，故固體質量不變

　�。�4）214℃～280℃時，固體質量由0.80 g減至0.40 g，說明發(fā)生了分解

　　

　　143　　　　 55＋16x

　　0.80　　　　0.40

　　x≈1　　　　y＝1.5，

　　故反應方程式為

　�。�5）280℃～943℃時，固體質量由0.40增至0.43 g，這是MnO與反應生成高價態(tài)氧化物　　方程式為

　　29．解：假設反應后的混合物標況下仍為氣體且體積為，由，得

，可見反應前后物質的量不變，設烷烴為，體積為x，則CO為1 L-x

　　由　 體積減少

　　　2 L　　1 L　　 2 L　　　1 L

　　　1 L-x　　　　　　　　　

　　 體積增加

　　1 L　　　　　　nL　　　�。╪＋1）L　　

　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　據(jù)題意得：　 nx＝1L

　　討論：（1）n＝l時，x＝1 L不合題意

　�。�2）n＝2時，

　�。�3）n＝3時，

　�。�4）n＝4時，

　�。�5）n≥5時，常溫下烷烴不是氣態(tài)，所以，烷烴可能是占50％或是：占33.3％或：占25％w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）

　　45℃時434 g飽和食鹽水中

　　

　　

　　2 mol　　　　　　　 2 mol　2 mol　　　2 mol

　　溶液中剩余的水的質量為：

　　析出小蘇打的質量為：

　�。�2）和

　　當降溫至10℃時，析出的質量為：

　　

　　析出的質量為：

　　共析出晶體的質量為：14.3 g＋16.4 g＝30.7 gwww.ks5u.com

 


同步練習冊答案