A.(100+S)g B.100 g C. D. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       ΔH1=-110.35 kJ/mol
CO(g)+1/2O2 =CO2(g)       ΔH2=-282.57 kJ/mol
則與100 g炭完全燃燒相比,損失的熱量是(  )

A.392.93 Kj B.2 489.42 kJ 
C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 

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下列有關(guān)說法正確的是(  )。

A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反
C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.100 ℃時(shí)水的離子積常數(shù)KW為5.5×10-13,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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25時(shí),硫酸銅的溶解度為Sg,把Sg無水硫酸銅粉末加入到(100Sg飽和硫酸銅溶液中,得到一定量的藍(lán)色晶體,若將此晶體溶解制成飽和溶液,應(yīng)加入水的質(zhì)量是(。

A100g

B.(100Sg

C.(1009/25g

D.(10016/25g

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25時(shí),硫酸銅的溶解度為Sg,把Sg無水硫酸銅粉末加入到(100Sg飽和硫酸銅溶液中,得到一定量的藍(lán)色晶體,若將此晶體溶解制成飽和溶液,應(yīng)加入水的質(zhì)量是( )

A100g

B.(100Sg

C.(1009/25g

D.(10016/25g

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非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),ΔH=+57 kJ/mol在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________      
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C 
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8;若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________。

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  1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.CD 7.B 8.AC 9.A 10.D 11.C 12.AB

  13.D 14.D 15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.B

  23.(1)A.坩堝 B.蒸發(fā)皿 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶 E.漏斗 F.酒精燈 G.干燥管

 。2)①G、贑、跠、F、蹺、軧、F

  24.(1)I (2);。3)溶解放熱,并提供大量的

 。4)①

 、

  25.分解與解答:(1)電子氧化性,而Cu、Fe、Zn全部液解,故一定有、,可能還有

 。2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律,因還原性Zn>Fe>Cu,若剩余固體W/3克時(shí),則為Cu,又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng),與Cu不反應(yīng),故一定有、,可能還有,一定沒有

 。3)剩余固體為Cu、Fe、Zn,只有部分Zn溶解,加之、均要與Fe反應(yīng),故一定有、,一定沒有、

  26.(1)①x=1,y=1;②6、2、4=1、3、2、4;

 、

 、

 。2);Mn

  27.(1);

 。2)

 。3)

  28.(1)①C、

 。2);;在分子中,C、H質(zhì)量比為12∶4,在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4;1∶3  25%

  29.(1)

 。2)或0.1500 V

  (3)C

  30.(1)2;5

  W、W、W、、、

(2)www.ks5u.com

 


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