（12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分數(shù)為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問題：

1．寫出A的化學式        ，A的電子式        ；陽離子的結(jié)構(gòu)為        體，其中心原子的雜化形態(tài)為        。

2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）               。

3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_________；生成B的化學反應為                 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為         ，其化學反應方程式為              。

4．寫出A受熱分解的化學反應方程式                 。該反應     （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應。

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質(zhì)和G，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )
②p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學式_______________

（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   

（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）

（4）B與H在一定條件下反應生成c單質(zhì)和G，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            

（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )

②p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      

③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g) +CO(g)    △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為     。
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。