(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)^－1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān)；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

d．c(CO)＝c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H₂)表示的反應(yīng)速率為_________________________________________。

②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體                 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                      d．選擇高效催化劑

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。

（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為              ℃。

 (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ,

(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) 為：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；     B．加入催化劑；

C．將H₂O(g)從體系中分離；      D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。

(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。
A．升高溫度；     B．加入催化劑；
C．將H₂O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。