Ge:1.8 【查看更多】

 

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(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；

（3）據(jù)圖示規(guī)律推測(cè)Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是          ；

（4）上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________________________________________；

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下列敘述正確的是

[　　]

A．

1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．

ⅣA族元素C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．

結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

D．

P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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碳族元素是形成化合物種類最多的元素。

（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_(kāi)______ (選填序號(hào))。

a．10     b．11    c．13   d．15

（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是    (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成

c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵

（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。

a．穩(wěn)定性SiH4>CH4            b．沸點(diǎn)SiH4>CH4

c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C

（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一。

①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

②反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______。

（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。

a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量

b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量

c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

 

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碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_(kāi)______ (選填序號(hào))。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點(diǎn)SiH4>CH4
c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_(kāi)______ (選填序號(hào))。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點(diǎn)SiH4>CH4
c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；

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    點(diǎn)燃
     
    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
    （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
    23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
    ⑵F                   
H
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
     
    


      2. 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      ―C==CHCH3
      CH3
      CH3CHCH2CH3
          Cl
      ―CHCH2CH3
      CH3
       
      24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
      ⑵BaSO4和Al(OH)3；
      ⑶9.32   （4）35mL或55mL
      25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
      ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
      ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
       
       
      注：試卷本身有勘誤
      14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
      22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
      25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）

      

      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊(cè)答案
      


      


      






















			
      

      
	






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