9．設NA為阿伏加德羅常數.下列敘述中正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是    （    ）

A.通常狀況下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數均為2NA

B.1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數  為3NA

C.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高溫 和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NA

D.等體積等物質的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶液中離子總數相等

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設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為NA

B．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2 NA

C．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 NA

D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數小于3NA

 

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設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（  ）

A．標準狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為NA

B．2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應，反應后分子總數大于2 NA

C．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3 NA

D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數小于3NA

 

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設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是

A.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B.1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數為3NA

C.向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在高溫和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NA

D.等體積等物質的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶液中離子總數相等

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設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是   （   ）
A．通常狀況下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數均為2NA
B．1 mol鐵絲在1 mol Cl2中充分燃燒時轉移的電子數為3NA
C．向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高溫和催化條件下充分反應后容器內分子總數為2NA
D．等體積等物質的量濃度的K2CO3溶液與K2SO4溶液中離子總數相等

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說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

使Fe2+ 轉變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。

（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

 

（3）保護醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）

 

 


同步練習冊答案