在有機化合物中，由于基團之間的相互影響，會使有機物分子中相關原子或原子團的反應活性發(fā)生顯著的變化．
①實驗表明，丙酸CH₃CH₂COOH分子中“-CH₂-”上的碳氫鍵因與“-COOH”相鄰，反應活性明顯增強，比如，在紅磷存在時，丙酸可與液溴反應生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“-C=C=C-”結構的有機物不能穩(wěn)定存在．請結合①②有關信息，分析如下轉化關系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結構簡式為

；圖中A所發(fā)生的反應類型是

取代反應

取代反應

； F中所含官能團的名稱是

碳碳雙鍵、羧基

碳碳雙鍵、羧基

．
（2）C→D的化學方程式為

．
（3）D不可能發(fā)生的反應是

a

a

（填字母代號）．
a．水解反應     b．消去反應     c．中和反應     d．酯化反應   e．氧化反應
（4）F有多種同分異構體，其中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機物共有

4

4

種，寫出其中在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的結構簡式

HCOOCH₂CH₂C≡CH、HCOOCH（CH₃）C≡CH

HCOOCH₂CH₂C≡CH、HCOOCH（CH₃）C≡CH

．

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在有機化合物中，由于基團之間的相互影響，會使有機物分子中相關原子或原子團的反應活性發(fā)生顯著的變化．
①實驗表明，丙酸分子中“-CH₂-”上的碳氫鍵因與“-COOH”相鄰，反應活性明顯增強，比如，在紅磷存在時，丙酸可與液溴發(fā)生取代反應生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“”結構的有機物不能穩(wěn)定存在．請結合①②有關信息，分析如下轉化關系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結構簡式為

；圖中A所發(fā)生的反應類型是

取代反應

取代反應

； F中所含官能團的名稱是

碳碳雙鍵、羧基

碳碳雙鍵、羧基

．
（2）C→D的化學方程式為

．
（3）D不可能發(fā)生的反應是

a

a

（填字母代號）．
a．水解反應     b．消去反應     c．銀鏡反應     d．酯化反應
e．加成反應     f．還原反應     g．氧化反應
（4）F有多種同分異構體，其中含有-C≡C-能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的有機物共有

4

4

種，寫出其中一種的結構簡式

HCOOC≡CCH₂CH₃、HCOOCH₂C≡CCH₃、HCOOCH₂CH₂C≡CH、HCOOCH（CH₃）C≡CH（任寫一個）

HCOOC≡CCH₂CH₃、HCOOCH₂C≡CCH₃、HCOOCH₂CH₂C≡CH、HCOOCH（CH₃）C≡CH（任寫一個）

．

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在有機化合物中，由于基團之間的相互影響，會使有機物分子中相關原子或原子團的反應活性發(fā)生顯著的變化．
①實驗表明，丙酸CH₃CH₂COOH分子中“-CH₂-”上的碳氫鍵因與“-COOH”相鄰，反應活性明顯增強，比如，在紅磷存在時，丙酸可與液溴反應生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“-C=C=C-”結構的有機物不能穩(wěn)定存在．請結合①②有關信息，分析如下轉化關系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：



（1）A的結構簡式為______；圖中A所發(fā)生的反應類型是______； F中所含官能團的名稱是______．
（2）C→D的化學方程式為______．
（3）D不可能發(fā)生的反應是______（填字母代號）．
a．水解反應     b．消去反應     c．中和反應     d．酯化反應   e．氧化反應
（4）F有多種同分異構體，其中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機物共有______種，寫出其中在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的結構簡式______．

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在有機化合物中，由于基團之間的相互影響，會使有機物分子中相關原子或原子團的反應活性發(fā)生顯著的變化．
①實驗表明，丙酸CH₃CH₂COOH分子中“-CH₂-”上的碳氫鍵因與“-COOH”相鄰，反應活性明顯增強，比如，在紅磷存在時，丙酸可與液溴反應生成2-溴丙酸（CH₃CHBrCOOH）．
②已知含有“-C=C=C-”結構的有機物不能穩(wěn)定存在．請結合①②有關信息，分析如下轉化關系，圖中所用NaOH都是足量的，回答問題：

（1）A的結構簡式為    ；圖中A所發(fā)生的反應類型是    ； F中所含官能團的名稱是    ．
（2）C→D的化學方程式為    ．
（3）D不可能發(fā)生的反應是    （填字母代號）．
a．水解反應     b．消去反應     c．中和反應     d．酯化反應   e．氧化反應
（4）F有多種同分異構體，其中含有-C≡C-且屬于甲羧酯類的有機物共有    種，寫出其中在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的結構簡式    ．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca^2＋，A為Ca^2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm³中Ni^2＋-O^2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設1molNi_0.97O中含Ni^3＋xmol,Ni^2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni^2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni^3＋∶Ni^2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al^3＋+2SO+2Ba^2＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應

2NO+O₂=2NO

212

說明反應后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄