食鹽晶體由鈉離子和氯離子組成.這兩種離子在空間的三個垂直方向都是等距離地交錯排列.已知食鹽的密度是2.2g/cm3.則食鹽中相鄰的鈉離子核間的數(shù)值最接近于() 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

食鹽晶體是由鈉離子(圖中的“●”)和氯離子(圖中的“○”)組成的,且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于

A.3.0×10-8 cm

B.3.5×10-8 cm

C.4.0×10-8 cm

D.5.0×10-8 cm

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食鹽晶體是由鈉離子(圖中的“”)和氯離子(圖中的“”)組成的,且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02´1023mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于(。

A3.0´10-8cm       B3.5´10-8cm       C4.0´10-8cm       D5.0´10-8cm

 

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食鹽晶體是由鈉離子(圖中的“”)和氯離子(圖中的“”)組成的,且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02´1023mol-1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于(。

A3.0´10-8cm       B3.5´10-8cm       C4.0´10-8cm       D5.0´10-8cm

 

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(2013?奉賢區(qū)二模)綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:

完成下列填空
(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:取樣、
溶解
溶解
、
過濾
過濾
;加熱濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、
過濾(或過濾;洗滌)
過濾(或過濾;洗滌)
、烘干.
(2)氣體X是
NH3
NH3
(填化學(xué)式),溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3

(4)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴,反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

(5)由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:

①上圖中,裝置a由
圓底燒瓶
圓底燒瓶
分液漏斗
分液漏斗
、雙孔塞和導(dǎo)管組成
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
鹽酸
鹽酸
,
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,主要原因是
抑止鎂離子水解
抑止鎂離子水解
,
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是
eg
eg
(填入編號)
e.硅膠       f.堿石灰      g. 無水氯化鈣     h.濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇
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2013年底,上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉(NaNO2),它是一種白色不透明晶體,雖然形狀很像食鹽,而且有咸味,但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表:

 

亞硝酸鈉(NaNO2

氯化鈉(NaCl)

水溶性

易溶,溶液呈弱堿性

易溶,溶液呈中性

熔點(diǎn)

271℃

801℃

沸點(diǎn)

320℃會分解

1413℃

跟稀鹽酸作用

有紅棕色的NO2氣體放出

無反應(yīng)

完成下列填空:

(1)氮元素最外層電子排布式為________,氮原子核外電子共占據(jù)了___個軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_________,亞硝酸的電離方程式為:_______________________。

(2)亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,即血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象.美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑.下列說法不正確的是(  )

A.高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱

B.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

C.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)

D.解毒時高鐵血紅蛋白被還原

(3)NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一:在酸性條件下, NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2,此時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為________(填化學(xué)式)。若利用上述方法制A,現(xiàn)有兩種操作步驟:①先將廢水酸化后再加KI;②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好?____(填序號。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng))

(4)如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體,下列方法不可行的是

A.觀察并比較它們在水中的溶解速度       B.測定它們各自的熔點(diǎn)

C.在它們的水溶液中滴加甲基橙           D.在酸性條件下加入KI淀粉試液

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動,提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時,鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時,鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量,過量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


同步練習(xí)冊答案