同溫下兩種稀醋酸:甲溶液的物質(zhì)的量濃度為C.電離度為α;乙溶液［CH3COO―］＝C.電離度為α′.下列的有關(guān)敘述中.正確的是()A.α＜α′B.乙溶液物質(zhì)的量濃度為C/α′C.甲溶液的pH等于乙溶液的pHD.甲溶液的［H+］與乙溶液的［H+］之比為1/α′ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?杭州一模）食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a=
20.00
20.00
mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液    b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液    d．中和滴定，pH試紙．

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。
（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                     。

（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

 

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用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                     。

（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH        1（選填＞、＜、＝）。

乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：

（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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（5分）用實(shí)驗(yàn)確定HCOOH是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HCOOH是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                    。
（2）甲方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說(shuō)明HCOOH是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是              
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H2的速率快；
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是___________________________。
②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率____________________。（用a b c的大小關(guān)系表示）

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過(guò)等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱(chēng)量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量，過(guò)量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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