對重水(D2O)(常溫下D2O的離子積是1.6×10-15).可以用和pH一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負(fù)對數(shù)pD(即-lg［D+］).下列關(guān)于pD的敘述中正確的是()A.中性重水的pD為7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，可以用PH一樣的定義來定義PD=－lgC(D+),以下敘述正確的是（    ）

A．中性溶液的PD=7   

B．含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1L，其PD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L  DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0

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某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15  若用定義pH一樣來規(guī)定

pD=-lg（D+ ），則在該溫度下，下列敘述正確的是（   ）。

A   純凈的重水中，pD=7     

B   1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

C   1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D   純凈的重水中， C（D+ ）C（OD- ）>1.0×10-1 4 

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某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

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設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是                               （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.

 

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)

從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl―-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I―2Cl―+I2

(3)①③④⑥(4)NA＝

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

 

 

 


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