(5)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).若測得混合溶液的pH = 6.試回答以下問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                    。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為           ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

 

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（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

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（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。

肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                   。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為           ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因                。

（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1

mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2

mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+

離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

 

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肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為______，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣______L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
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肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    ．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：    ．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將    （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為    ，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣    L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因    ．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）    0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>    ．

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物理部分答案

一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）

14、C   15、C  16、D  17、C  18、D  19、B  20、B

、非選擇題  （共4大題，共68分）

21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力與摩擦力平衡，砂桶的質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車質(zhì)量（2分）

（3）B（2分）

Ⅱ：（1）電路圖如圖所示（4分）

（2）若干組電流表的讀數(shù)和電阻箱的讀數(shù)（2分）

（3）（2分），（2分）

22（14分）解析：(1)設(shè)A、B的質(zhì)量分別為m、M，滑到水平面上時(shí)的速度分別為vA、vB，根據(jù)機(jī)械能守恒定律得：

 ，   ……3分

解得：， ……2分

（2）設(shè)A、B兩物體在斜面上運(yùn)動的時(shí)間分別為tA、tB，

根據(jù)牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：……2分

由運(yùn)動學(xué)公式得：vA = a tA , tA = 0.4 s    ……1分

vB = a tB  , tB = 0.8 s     ……1分

在水平面上兩物體均作勻速運(yùn)動，當(dāng)B追上A時(shí)有：

    ……3分

解得：t = 1.2 s    ……2分

23（16分）解析：（1）ab桿勻速下滑時(shí)，流過ab桿的電流： ……2分

根據(jù)閉合電路歐姆定律得： ……2分

ab桿切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢： ……1分

解得：v = 6 m/s    ……1分

（2）金屬桿勻速下滑時(shí)，速度達(dá)到最大值，即：v = 6 m/s  ……1分

設(shè)導(dǎo)軌傾斜角度為θ，分析金屬桿受力可得：  ……2分

設(shè)ab桿開始下滑到達(dá)到最大速度的過程中的位移為x

由：……1分

  ……1分  

燈泡電阻： ……1分

解得： ……1分

由功能關(guān)系得： ……2分

解得：Q = 0.12 J ……1分

 

24（20分）解析：（1）小球A在電場中做類平拋運(yùn)動，在電場中沿x、y軸方向上的位移分別設(shè)為x1、y1。

 ……1分，  …1分

……1分

vx = v0  ，   vy=at1  ……1分

解得： y1=0.08 m ……1分

vy=at1=3.2m/s

所以，小球A第一次進(jìn)入磁場時(shí)的速度為：……1分

方向與y軸正方向成370 。……1分

（2）小球A在磁場中做勻速圓周運(yùn)動，垂直于x軸進(jìn)入第4象限，做出小球A運(yùn)動的軌跡如圖，設(shè)軌道半徑為R1，由幾何關(guān)系可得：

(m)……2分

根據(jù)：……2分

解得：（T）……1分

（3）在第4象限內(nèi)A與C球發(fā)生完全非彈性碰撞，碰撞后速度設(shè)為v2，在磁場中做圓周運(yùn)動的軌道半徑設(shè)為R2。

 ……2分，

……1分    

解得：……1分

即：小球運(yùn)動的軌道半徑不變

由周期公式：  ……1分

可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限內(nèi)運(yùn)動的時(shí)間最長，小球C應(yīng)放在小球A進(jìn)入第4象限時(shí)的位置： ……2分

（或由，可知碰后的質(zhì)量大，周期大，作出判斷）

 ……1分

即坐標(biāo)為（24，0）

 

 

 

 

化學(xué)部分答案

 

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，，每小題只有一項(xiàng)是符合題目題意）

7、B  8、B  9、A  10、D  11、C  12、B  13、B

二、填空題（本題包括四大題，共58分）

25、(14分)

（1）、離子鍵、共價(jià)鍵  （2分）  0.2NA  或1.024×1023 （2分）

（2）、Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （2分）  Cl：1s22s22p63s23p5    （2分）

（3）、 C、濃H2SO4�。ǜ�1分）（濃字沒寫扣1分）                      

（4）、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

（5）、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O    （2分）（14分）

26、(14分)

（1）N2H4（g）+ O2（g）=N2（g）+2H2O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)

(2)  O2+2H2O+4 e― = 4OH― (2分)

（3）①大于（2分）       ②0.25mol  (2分)

（4）N2H5+ + H2O = N2H4?H2O + H+     (2分)

（5） ＞   (2分)       （6） ＞     (2分) 

27、（14分）

（1）2KClO3 2KCl+3O2↑  （2分）   S+O2SO2       （ 2分）

（2）①酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色  （2分） ② A、C  （ 2分）

（3）取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO3溶液或用HNO3酸化的AgNO3溶液均可）

（4）①ClO3¯+3NO2¯+Ag+=AgCl↓+3NO3¯ （2分）    ② 50%；  （2分）

28、（16分）（1）C4H8O2   （2分）

（2）HCOOCH2CH2CH3   CH3COOCH2CH3  CH3CH2COOCH3（2×2分）

（3）消去反應(yīng)（1分）    加聚反應(yīng)  （1分）

（4）         （3×2分）

（5）    （2分）

 

生物部分答案

 

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1、C  2、C  3、B  4、C  5、B  6、D

二、非選題（共計(jì)3小題，共計(jì)54分）

29、（共21分，除特別注明外，每空2分）

                     產(chǎn)氰糖苷酶            氰酸酶                

    （1） 前體物質(zhì)               含氰糖苷               氰化物 （3分）

（2）多個(gè)基因決定一個(gè)性狀   基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（3）DDhh  ddHH     9∶7

（4）氰酸    ddHH或ddHh（只寫一種不給分）

（5）同時(shí)加入含氰糖苷和氰酸酶   因?yàn)楹杼擒赵谇杷崦傅淖饔孟履墚a(chǎn)氰（6分）

30、（共21分）（1）見右圖（4分） 

（2）逐漸增強(qiáng)（2分）  放慢（或減緩）（2分）  光照強(qiáng)度（或CO2濃度）（2分） 

（3）①夜溫的不同（2分）    

②第二步：將5組綠葉蔬菜幼苗種植在相同土質(zhì)中，日溫控制在29℃，夜溫分別控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃，光照強(qiáng)度及光照時(shí)間、水肥管理等條件完全相同（其他答案合理也給分，3分）；

第三步：一段時(shí)間后（或1個(gè)月后）分組收獲綠葉蔬菜，去泥沙稱重，記錄并進(jìn)行比較（3分）。

③那一組綠葉蔬菜重量最重，產(chǎn)量最高，其對應(yīng)的溫度即為適宜的夜溫（或有兩組產(chǎn)量相差不大，則其對應(yīng)的夜溫區(qū)間即為適宜的夜溫范圍）（3分）。

31、（共12分，每空1分）

（1）纖維素    原核生物   分解者 

（2）①有多年積累的竹枝敗葉處    將竹桿加工成細(xì)顆粒埋在土壤中，一段時(shí)間后從已腐爛的竹粒處（其他答案正確也給分） ②氮源   水   無機(jī)鹽   竹纖維    滅菌

 ③­稀釋涂布平板

（3）基因工程  人工誘變

 

 


同步練習(xí)冊答案