混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+),(填“＞ .“＜ .或“＝ ) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
①此反應(yīng)過程中N₂的平均反應(yīng)速率為

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

．
③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為

1.7

L．

（4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
①反應(yīng)在

T₃

溫度下達(dá)到平衡．
②正反應(yīng)為

放熱

熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時(shí)，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H⁺）=　　　　　　　　　　；

　常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^－）=　　　　　　。

（2）下列溶液中分別加入MgCO₃溶解至飽和，溶解MgCO₃較多的是（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）　　。①20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL0.2mol/L MgCl₂溶液。

（3）0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=　　　　　　　。

（4）25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1

mol·L^－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，

溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值

的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時(shí)溶液中的c(Na^＋)、

c(CH₃COOH)、c(H^＋)，最大的是　　　　　，

最小的是　　　　　。

（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）　　　。

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下列敘述正確的是

A.
常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-²⁴，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄²^-
B.
常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
C.
過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O==3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
D.
用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a

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下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－²⁴，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a

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下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－²⁴，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b<10V_a

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物理部分答案

一、選擇題（本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）

14、C 15、C 16、D 17、C 18、D 19、B 20、B

、非選擇題（共4大題，共68分）

21（18分）Ⅰ：（1）B C （4分）（2）重力的分力與摩擦力平衡，砂桶的質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車質(zhì)量（2分）

（3）B（2分）

Ⅱ：（1）電路圖如圖所示（4分）

（2）若干組電流表的讀數(shù)和電阻箱的讀數(shù)（2分）

（3）（2分），（2分）

22（14分）解析：(1)設(shè)A、B的質(zhì)量分別為m、M，滑到水平面上時(shí)的速度分別為v_A、v_B，根據(jù)機(jī)械能守恒定律得：

， ……3分

解得：， ……2分

（2）設(shè)A、B兩物體在斜面上運(yùn)動(dòng)的時(shí)間分別為t_A、t_B，

根據(jù)牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：……2分

由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：v_A = a t_A , t_A = 0.4 s ……1分

v_B = a t_B , t_B= 0.8 s ……1分

在水平面上兩物體均作勻速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)B追上A時(shí)有：

……3分

解得：t = 1.2 s ……2分

23（16分）解析：（1）ab桿勻速下滑時(shí)，流過ab桿的電流： ……2分

根據(jù)閉合電路歐姆定律得： ……2分

ab桿切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)： ……1分

解得：v = 6 m/s ……1分

（2）金屬桿勻速下滑時(shí)，速度達(dá)到最大值，即：v = 6 m/s ……1分

設(shè)導(dǎo)軌傾斜角度為θ，分析金屬桿受力可得： ……2分

設(shè)ab桿開始下滑到達(dá)到最大速度的過程中的位移為x

由：……1分

……1分

燈泡電阻： ……1分

解得： ……1分

由功能關(guān)系得： ……2分

解得：Q = 0.12 J ……1分

24（20分）解析：（1）小球A在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，在電場(chǎng)中沿x、y軸方向上的位移分別設(shè)為x₁、y₁。

……1分， …1分

……1分

v_x = v₀， v_y=at₁ ……1分

解得： y₁=0.08 m ……1分

v_y=at₁=3.2m/s

所以，小球A第一次進(jìn)入磁場(chǎng)時(shí)的速度為：……1分

方向與y軸正方向成37⁰ �！�1分

（2）小球A在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，垂直于x軸進(jìn)入第4象限，做出小球A運(yùn)動(dòng)的軌跡如圖，設(shè)軌道半徑為R₁，由幾何關(guān)系可得：

(m)……2分

根據(jù)：……2分

解得：（T）……1分

（3）在第4象限內(nèi)A與C球發(fā)生完全非彈性碰撞，碰撞后速度設(shè)為v₂，在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的軌道半徑設(shè)為R₂。

……2分，

……1分

解得：……1分

即：小球運(yùn)動(dòng)的軌道半徑不變

由周期公式： ……1分

可得：碰撞后小球的速度小，故碰后的周期大，所以要使小球A在第4象限內(nèi)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間最長(zhǎng)，小球C應(yīng)放在小球A進(jìn)入第4象限時(shí)的位置： ……2分

（或由，可知碰后的質(zhì)量大，周期大，作出判斷）

……1分

即坐標(biāo)為（24，0）

化學(xué)部分答案

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，，每小題只有一項(xiàng)是符合題目題意）

7、B 8、B 9、A 10、D 11、C 12、B 13、B

二、填空題（本題包括四大題，共58分）

25、(14分)

（1）、離子鍵、共價(jià)鍵（2分） 0.2N_A或1.024×10²³ （2分）

（2）、Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （2分） Cl：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）

（3）、 C、濃H₂SO₄�。ǜ�1分）（濃字沒寫扣1分）

（4）、2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（2分）

（5）、MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2分）（14分）

26、(14分)

（1）N₂H₄（g）+ O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）； △H=－534kJ/mol (2分)

(2) O₂+2H₂O+4 e^―= 4OH^―(2分)

（3）①大于（2分） ②0.25mol (2分)

（4）N₂H₅⁺+ H₂O = N₂H₄?H₂O + H⁺ (2分)

（5）＞ (2分) （6）＞ (2分)

27、（14分）

（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑ （2分） S+O₂SO₂ （ 2分）

（2）①酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色（2分） ② A、C （ 2分）

（3）取濾液C，加入AgNO₃溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（2分）（回答加入酸化的AgNO₃溶液或用HNO₃酸化的AgNO₃溶液均可）

（4）①ClO₃^¯+3NO₂^¯+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^¯（2分） ② 50%；（2分）

28、（16分）（1）C₄H₈O₂ （2分）

（2）HCOOCH₂CH₂CH₃ CH₃COOCH₂CH₃ CH₃CH₂COOCH₃（2×2分）

（3）消去反應(yīng)（1分）加聚反應(yīng) （1分）

（4）（3×2分）

（5）（2分）

生物部分答案

一、選擇題（每小題6分，共36分）

1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、D

二、非選題（共計(jì)3小題，共計(jì)54分）

29、（共21分，除特別注明外，每空2分）

產(chǎn)氰糖苷酶氰酸酶

（1）前體物質(zhì) 含氰糖苷氰化物（3分）

（2）多個(gè)基因決定一個(gè)性狀基因通過控制酶的合成控制生物的代謝從而控制生物的性狀

（3）DDhh ddHH 9∶7

（4）氰酸 ddHH或ddHh（只寫一種不給分）

（5）同時(shí)加入含氰糖苷和氰酸酶因?yàn)楹杼擒赵谇杷崦傅淖饔孟履墚a(chǎn)氰（6分）

30、（共21分）（1）見右圖（4分）

（2）逐漸增強(qiáng)（2分）放慢（或減緩）（2分）光照強(qiáng)度（或CO₂濃度）（2分）

（3）①夜溫的不同（2分）

②第二步：將5組綠葉蔬菜幼苗種植在相同土質(zhì)中，日溫控制在29℃，夜溫分別控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃，光照強(qiáng)度及光照時(shí)間、水肥管理等條件完全相同（其他答案合理也給分，3分）；

第三步：一段時(shí)間后（或1個(gè)月后）分組收獲綠葉蔬菜，去泥沙稱重，記錄并進(jìn)行比較（3分）。

③那一組綠葉蔬菜重量最重，產(chǎn)量最高，其對(duì)應(yīng)的溫度即為適宜的夜溫（或有兩組產(chǎn)量相差不大，則其對(duì)應(yīng)的夜溫區(qū)間即為適宜的夜溫范圍）（3分）。

31、（共12分，每空1分）

（1）纖維素原核生物分解者

（2）①有多年積累的竹枝敗葉處將竹桿加工成細(xì)顆粒埋在土壤中，一段時(shí)間后從已腐爛的竹粒處（其他答案正確也給分） ②氮源水無機(jī)鹽竹纖維滅菌

③稀釋涂布平板

（3）基因工程人工誘變

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列敘述正確的是