請回答下列問題: (1)Y.Z.W的原子半徑由小到大的順序是 . (2)ZW2的電子式是 .它在常溫下呈液態(tài).形成晶體時.屬于 晶體 (3)工業(yè)生產單質Y的原理用化學方程式可以表示為是 . (4)X與Y化學性質相似.其對應的鈉鹽是易溶于水.則X與濃的NaOH溶液反應的離子方程式是 . (5)0.1 mol的單質W與100 mL 0.8 mol/L的FeBr2溶液反應.則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質的量之比是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是
H
H
（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結晶水．現(xiàn)對化合物B進行如下實驗：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。
（2）ZW2的電子式是_________ 。 
（3）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：_________ 。

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________。

（2）ZW2的電子式是_________ 。 

（3）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：_________ 。

 

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質與其他物質之間的反應關系如下圖：
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W原子對應的離子半徑由小到大的順序是_________（填離子符號）。
（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程____________________。
（3）寫出上述轉化關系中生成溶液Ⅱ的反應的離子方程式：____________________。
（4）檢驗溶液Ⅲ中金屬陽離子的方法為____________________。

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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsnnpn，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且Y和W單質都可與燒堿溶液反應，請回答以下問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是                   （填元素符號）

（2）XZ2的電子式是               ，空間結構為              ，形成晶體時屬于           晶體。

（3）Y的價電子排布式是                    ，工業(yè)上生產單質Y的原理是________

                （用化學反應方程式表示）

（4）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質的原理                  

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1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C

6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A

14．BD  15．B  16.C  17.B  18.D  19．C  20．D  21. BD

 

第Ⅱ卷（非選擇題，共10大題，共174分）

22. （18分）答案：

   （2）①在右邊方框中畫出實驗電路圖（9分）

 

 

 

 

 

 

 

②mA表內阻RA=  80 。(78Ω～82Ω均算正確)（3分）

23.（14分）

解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：

 所以      （3分）

設剎車過程中車的位移為s′,則：

     （3分）

剎車過程中車的位移為：   ………（2分）

當 時，車停在標志桿處，車距標志桿的距離

           ………（2分）

當  時，車還沒達到標志桿處，車距標志桿的距離

      （2分）

 當時，車已經(jīng)駛過標志桿，車距標志桿的距離

        （2分）

24．解：(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因，則小球能通過復合場中的最高點P（如圖）設經(jīng)過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：

…………①

在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動量守恒有：        

，即…………②

小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：

…③

由①②③求得：

(2)設BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒

得v1=2m/S        …④

BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設為v2,彈簧最短,彈性勢能最大

 得v2=m/S    ……⑤

EP m= ……⑥

 

25．解：(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動，令此時的速度為v2，則有

mg＝F安＋f　                                             ①(2分)

其中F安＝BIa，                                          ②(2分)

故此　　                             (2分)

得　                                                                      (2分)

(2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a上，從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a下，則必有

   ④(3分)

而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)

代入計算有　(3分)

(3)由功能關系對線框進入到離開磁場有(4分)

故　(2分)

 

ㄅ

ㄅ

ㄅ

ㄅ

ㄅ

ㄅ

      
 
      
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        ㄅ
        ㄅ
        ㄅ
        ㄅ
        電解
        （3）2Al2O3
==== 4Al+3O2↑  
(3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
        （5）2∶3   (2分)
        27、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH― + 2H2O == 2AlO2―
+ 3H2↑（4分）
        （2）Al － 3e― + 4OH― == AlO2―
+ 2H2O（4分）(系數(shù)加倍也是正確的)
        （3）30.8 %（4分）          
（4）9.75 g（3分）
        28、答案：（16分）
        （1）                   
（2分）
        
（2）  C4H8O2   （2分）     羧基  （2分）
        

        

        （3） 　
                               

                                                                           
（2分）
        
(條件寫成         
也可以得分)
         
        （4）（2分）+（2分）
        

        

        


        
 
        
  
  
  
  
 
        
 
        
  
  
  
  
 
        

        

 
        （5）（4?1分） 　
        
　　
         
        29答案．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；(3分) ②透過藍色鈷玻璃觀測到焰色為淡紫色證明有氯化鉀存在。(2分)
        ⑵燒杯、500mL容量瓶(規(guī)格不寫出,扣1分)、膠頭滴管；(2分)
        ⑶＜  (2分)電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(2分)  ；                         

         ⑷e (2分)         d(2分)
         
        30．I．（18分） （1）玉米種植密度     種植帶寬      
對照、控制單一變量
        （2）光合作用面積     光能利用率     C4植物     較低濃度的二氧化碳
        （3）生姜      
氮肥或氮素
        II．選擇能進行有絲分裂的細胞，染色后制成裝片，找到中期的細胞，觀察染色體的形態(tài)和數(shù)目。（4分）
        31．（20分，每空2分）
        ⑴限制性核酸內切酶（限制酶）   
        ⑵編碼區(qū) 、非編碼區(qū)    
        ⑶顯微注射技術    DNA分子雜交技術   
        ⑷促性腺激素    ⑸動物血清    ⑹無性  全能  （7）沒有形成生殖隔離
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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