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6． A.B.C.D.E.F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.其中A與E同主族.B與F同主族.E與F同周期.已知常溫下A.E單質(zhì)的狀態(tài)不同.D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍．F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是 A．原子半徑由大到小的順序是:C>D>E>F B．F.C.B元素最高價(jià)氧化鈞對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) c．由A.C.D三種元素組成的化合物可能含有離子鍵 D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬.既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng) 第Ⅱ卷本卷共4題.共64分【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；D與E兩元素的離子半徑：D

＜

E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個(gè)數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃-CH₃

．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會(huì)分解成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2HN₃=H₂↑+3N₂↑

．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高溫

4Al₂O₃+9Fe

．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時(shí)有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為

NH₄Al（SO₄）₂

．

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A

，E

．
（2）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為

．

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè)；
C原子的第一至第四電離能為：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：

；D元素的原子的核外電子排布式：

；
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的軌道式違背了

；
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

；
（4）DE₃中心原子雜化方式為

，其空間構(gòu)型為

；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為

；空間利用率為

；該晶體的密度為

．
（已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂E．G元素是與以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，請(qǐng)回答：
（1）寫出E元素在元素周期表中的位置為

．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（3）用電子式表示出B、F形成化合物的過程：

．
（4）以上元素中原子半徑最大的是

金屬性最強(qiáng)的元素是

（均用元素名稱回答）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備G的氫化物的化學(xué)方程式：

．
（6）如果向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中滴入1-2滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸 ①這個(gè)過程中相應(yīng)的現(xiàn)象是

．
②相應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C^2-與D⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出用電子式表示M的形成過程：

．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是

．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：

．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：

．

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一、選擇題（48分）

1．B 2．B 3．D 4．C 5．A 6．A D 7．B C 8．A B

二、實(shí)驗(yàn)題（18分）

9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

10．紅光（4分）

11．（1）R（或C）（2分）（2）如圖（2分）

（3）896.4（2分）偏大（2分）

三、計(jì)算題（54分）

12．（16分）解：小車固定在地面時(shí)，設(shè)物體與小車間摩擦力為f,由動(dòng)能定理

（1）

把小車放在光滑水平地面上時(shí)，小物體與小車間摩擦力仍為f.設(shè)小物體相對(duì)小車滑行距離為L時(shí)，跟小車相對(duì)靜止（未能滑離小車）共同速度為V，由動(dòng)量守恒定律

（2）

設(shè)這過程小車向前滑行距離為S。由動(dòng)能定理

對(duì)小車有（3）

對(duì)小物體有

由（2）（3）（4）解出（5）

且（6）

比較（5）（6）解出，只要小物體就能滑離小車

13．（18分）解：（1）

（2）剛釋放棒時(shí)，

棒受到安培力為：

棒受到的種力為：

棒沿導(dǎo)軌向下加速滑動(dòng)，既abcd閉合回路的增大；

電流也將增大，所以最小電流為：；

當(dāng)棒的速度達(dá)到最大時(shí)，回路的電流最大，此時(shí)棒的加速度為零。

由得

（3）由：得：

14．解：（20分）（1）帶電粒子從原點(diǎn)射出進(jìn)入勻強(qiáng)磁場，在垂直于磁場的平面內(nèi)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)由左手定則判斷磁場的方向垂直于平面指向紙外。從粒子進(jìn)入電場受力作用而速度偏高分析判斷：電場強(qiáng)度方向是平行x軸，沿軸負(fù)方向。