A．100 mL 1 mol?L-1的Na2S溶液中離子總數(shù)為0.3NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min)            B．v(H2SO4)=1 mol/(L·min)

C．v(H2)=0.5 mol/(L·min)             D．v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)

 

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將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為


  1. A.
    v(Fe)=0.05 mol/(L·min)
  2. B.
    v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
  3. C.
    v(H2)=0.5 mol/(L·min)
  4. D.
    v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)

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將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)="0.05" mol/(L·min)B．v(H2SO4)="1" mol/(L·min)
C．v(H2)="0.5" mol/(L·min)D．v(FeSO4)="0.5" mol/(L·min)

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(1997年上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－１的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3＋。則下列判斷正確的(    )

A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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(1998年上海，18)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－１的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質(zhì)量為(    )

A.5.4 g                  B.3.6 g                    C.2.7 g                 D.1.8 g

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說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；

      3. 寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

B

D

A

B

D

B

AC

C

A

BD

D

AD

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分）   （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）  

四、（本題包括2小題，共18分）

16.（8分）(1)六  ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）

（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)

（4）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積（2分）

17．（10分）（1）CH4+H2O  CO+3H2（2分）（2）n  （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分） 

 

（4）                             優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）（1）氯化銨（2分）

（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時(shí)生成的HCl與三正丁胺反應(yīng)，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分，答到一點(diǎn)即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）

 

 

六、（本題包括1小題，共12分）

19.(12分)（1）與生成的硫酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）

（2） (2分)

（3）2（1分）

（4）（2分）

（5）保護(hù)A中的酚羥基。（2分）

（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）

 

    • 
 
    
  
  
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            電解
            20．（10分）（1）MgCl2+2H2OㄔMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（2分）
            （2）MgO熔點(diǎn)比MgCl2高，熔化時(shí)能耗高（2分）
            （3）①C（2分）
            ②n(Mg2+)=0.5mol， n (OH－)= 0.1mol，n (Cl－)=0.9mol，n (H2O))=0.2mol
            故n(Mg2+)：n (OH－)：n
(Cl－)：n (H2O) = 0.5：0.1：0.9：0.2＝5：1：9：2
            即化學(xué)式為：Mg5(OH)Cl9?2 H2O（4分）
            八、（本題包括1小題，共12分）
            下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。
            21A.(12分)（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
            （2）高，NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）
            （3）sp2，平面正三角形（2分）
            （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+
（2分）
            （5）Cu3 N  （2分）
            （6）AlN，共價(jià)鍵（2分）      
            21B.（12分）(1)酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的藍(lán)色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色（1分）。
            （2）酸性（2分），A（2分）（3）A（2分）（4）88%（3分）
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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