題目列表(包括答案和解析)
（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為 。
（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為 和 ；分子空間構(gòu)型分別為 。
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是 （寫元素符號表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是 （寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于 晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關系為
（用化學式表示大小關系），原因是 。
已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：________，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是________．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是________，C單質(zhì)的制備方法是：________．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為________，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是________________________．
（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是 。水溶液為 性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為 電子式 中心原子的雜化方式 鍵角
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為 。
④用電子式表示ED的形成過程
（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s
2s2p
3s3p
4s
，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應的水化物的化學
式是 。水溶液為 性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增
。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為 電子式 中心原子的雜化方式 鍵角
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為 。
④用電子式表示ED的形成過程
（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為 ；元素符號為 ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是 。水溶液為 性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為 電子式 中心原子的雜化方式 鍵角
②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應的化學方程式為 。
④用電子式表示ED的形成過程
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優(yōu)點是：NaOH可以循環(huán)利用，同時獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
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