現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質中肯定有的兩種物質是_____________和__________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為__________（填字母）。

A．Br^-    B．SO₄^2-     C．CH₃COO^-  D．HCO₃^-

（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應加入H₂SO₄的物質的量是_____  __。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質的物質的量均為0.1 mol，通電后，當在陰極產生氣體1.12L時，陽極產生的氣體體積為___________L。（氣體體積均為標準狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）

（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學式）__________。

用物質的量均為0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制1L溶液，已知其中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)對溶液的以下判斷正確的是

1. A.
   c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)且溶液為中性
3. C.
   c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)
4. D.
   c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L且溶液為酸性

(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。現向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

（1）若溶液的c(H⁺)分別為a、b、c，則它們的大小關系是________________。

（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是________________。

（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的大小關系是________________。

（4）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是________________。