1 mol c×10-3 L得c=5 mol?L-1(3)由圖象中A點(diǎn)為沉淀量最大.溶液為NaCl.n(Na+)=n(Cl-).故c(HCl)×100 mL×10-3 L?mL-1=5 mol?L-1×120 mL×10-3 L?mL-1n(HCl)=6 mol?L-1答案:5 mol?L-1(3)6 mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2 mol/L，c(Cl-)＝1.3 mol/L．要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2+和Al3+分離開來(lái)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液


  1. A.
    140 mL
  2. B.
    120 mL
  3. C.
    100 mL
  4. D.
    80 mL

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含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                        （    ）

A．NaOH +HCI    NaCI+H2O   △H=- 28．7 kj/mol

B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）     NaCl（ aq）+H2O（1）  △H=+57.4 kJ/mol

C． NaOH（1）+HCl（1）     NaCl（l）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）     NaCI（ aq）+H2O（1）  △H=- 57.4 kJ/mol

 

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已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

 

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含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

      A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

      B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

      C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

      D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

 

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含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是                   （    ）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）  NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）  NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）  NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）  NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.4kJ/mol

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