在0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O　 NH+OH^－。下列敘述正確的是（　 ）

A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L NH₄Cl溶液，溶液中c（OH^－）減小

D．加入少量MgSO₄固體，溶液pH增大

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH₄）₂SO₄中檢出組成N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是___________（填序號(hào)）；

     A．同種單質(zhì)      B．同位素      C．同分異構(gòu)體     D．同素異形體

（2）N₄H₄（SO₄）₂__________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

 （3）已知白磷、NH⁺₄、N₄H⁴⁺₄的空間構(gòu)型均為四面體，NH⁺₄的結(jié)構(gòu)式為

（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供），白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為

請(qǐng)畫出N₄H⁴⁺₄的結(jié)構(gòu)式_____________________________。

（4）已知液氨中存在著平衡2NH₃ NH₄⁺+NH₂^－�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子,請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________ ________________。

(5)NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O    NH+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是              。（填a或b）

與純水的電離相似，在液氨中也存在關(guān)微弱的電離：2NH₃NH₄⁺+NH₂^―

（1）據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是             。

           A．液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^―₂等微粒

           B．一定溫度下液氨中C（NH⁺₄）?C（NH^―₂）是一個(gè)常數(shù)

           C．液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C（NH₃） =C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

           D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C（NH⁺₄）=C（NH^―₂）

（2）完成下列反應(yīng)方程式

①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體                   。

②列舉在液氨中，與“H⁺+OH^―=H₂O”的實(shí)質(zhì)相類似的化學(xué)方程式                     

                                      。

（3）NaNH₂加入水中，是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生           ，寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式

                                                         。

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是               、               。

（2）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈       性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）                 。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，請(qǐng)用粒子濃度符號(hào)填寫：

     ①c(H⁺)+               =c(OH^－)+               ；

     ②c(NH)+c(NH₃?H₂O)+c（NH₃）=               。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH⁺₄、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①     c(Cl^－)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^－)

② c(NH⁺₄)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)

③ c(NH⁺₄)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

④ c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是                       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                             ；

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為                               ；

     若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為                               ；

（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖像符號(hào)）                        ；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c(HCl)        c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)        c(OH^－)；

（5）如下圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是          ，正極反應(yīng)式是                      。