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11．在常溫下.在由水電離出來的c(H+) = 10―2.5mol/L的溶液中.下列各組離子可能大量共存的是( ) 【查看更多】

在常溫下，在由水電離出來的c(H⁺) = 10^―2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

A．Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、I^― B．AlO₂^―、S²^―、PO₄³^―、Na⁺

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^―、SO₄^2―D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^―

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol/L）	NaOH的濃度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是

A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）。若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序為；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)= mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol/L）	NaOH的濃度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是

A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）。若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序為；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)= mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol/L）	NaOH的濃度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是

A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

B.酸溶液中H⁺的濃度大于堿溶液中OH^－的濃度

C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

D.酸溶液中H⁺的濃度小于堿溶液中OH^－的濃度

E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）。若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH^—外的各離子濃度由大到小順序為；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH^—)= mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定溫度下CaA₂飽和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA₂的Ksp為4.0×10^-11，常溫下將10g CaA₂固體投入100mLCaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，則溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是__________（填序號）
A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H₂O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

C

B、C

C

第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AE）　（4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸（2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）

（2）B（1分）負(fù)極：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺(2分) 正極：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；

（3）中F^－不與SCN^－反應(yīng)，SCN^－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時，溶液又呈血紅色。（2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺=11 H⁺+2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S D：H₂SO₄ 2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃ 4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略

（4）S 2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）； N₂ 2NO+O₂==2NO₂

[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（過量）， NH₄Cl 和HCl（過量）

（3）小于，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空氣氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H₂SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm³

（50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H₂O的質(zhì)量為X，則可列出

= x=11.0g

解法二：

10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

x=11.0 (g)

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