C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3- == 3Fe3++NO↑+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是
[     ]
A．向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑
B．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+ NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH－ NH3·H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH－ NH3↑+ H2O

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在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+(淺綠色)＋2H2OFe(OH)2＋2H+，向溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化是

[　　]

A．

變成淺綠色

B．

變成棕黃色

C．

變成深紅色

D．

無變化

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                         

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片與濃HNO3： Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．銅片與濃HNO3： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

 

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評(píng)分時(shí)要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到 80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時(shí) 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案