（2009?深圳二模）甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：
Ⅰ、制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過量CO不足問題，原料氣中添加CO₂：
CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為

3：1

3：1

．
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol

．
實驗室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率

0.080mol/（L?min）

0.080mol/（L?min）

．
（3）500℃平衡常數(shù)K=

25

25

．
（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半．計算該條件下H₂轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）

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甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol

．
實驗室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度（mol/L）溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

0.08mol/L?min

0.08mol/L?min

．
（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=

25

25

．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇．該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱△H有無影響，

無影響

無影響

．

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甲醇合成反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（1）制備合成氣：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為

3：1

3：1

．
（2）合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示．寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol

．
實驗室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1molCO和2molH₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：（表中數(shù)據(jù)單位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為

0.08mol/（L?min）

0.08mol/（L?min）

．
③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為

25

25

．
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

c、d

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小．

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已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸

應(yīng)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸

．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）

BC

BC

．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生

減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生

．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：

試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺

試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺

，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）

B

B

．
A．P₂O₅B．無水Na₂SO₄       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有

①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

．

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（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙的時候，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動青蛙，就無此種反應(yīng)．伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動物體內(nèi)存在“生物電”．結(jié)合你所學(xué)的知識模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產(chǎn)生觸動？

bcd

bcd

（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬	電子流動方向	電壓（V）
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
D	D→Cu	+1.35
E	E→Cu	+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

D

D

金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；

B

B

金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡易裝置：
該電池的正極是

銅

銅

，負(fù)極是

鋅

鋅

，正極反應(yīng)是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

，負(fù)極反應(yīng)是

Zn-2e^-=Fe²⁺

Zn-2e^-=Fe²⁺

．
（4）隨著社會的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來越多的電池被制造出來．請選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側(cè)方框（圖4）內(nèi)畫出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極．

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負(fù)極：2Cu－4e^－ =2Cu²⁺  (2分)  正極：2H₂O+O₂+4e^－ ==4OH^－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F^－還原性很弱，不能使Fe³⁺還原為Fe²⁺；

（3）中F^－不與SCN^－反應(yīng)，SCN^－沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl₃溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H₅IO₆

5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^― + 5 IO₃^― + 7 H₂O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H₂S   D：H₂SO₄   2H₂S+3O₂ == 2SO₂+2H₂O；

（2）A：NH₃  4NH₃+5O₂ == 4NO + 6H₂O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO₂+O₂ 2SO₃；C（略）；   N₂  2NO+O₂==2NO₂

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH₄Cl ,①；（2）NH₄Cl 和NH₃?H₂O（過量）， NH₄Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于　（1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe₂(SO₄)₃ ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe₂O₃（或Fe₃O₄）被H₂SO4溶解生成Fe₂(SO₄)₃。FeSO4被空氣氧化生成Fe₂(SO₄)₃；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H₂SO4完全反應(yīng)得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10^-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達(dá)到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm³

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm³―15.2g=49.8g

②設(shè)析出的FeSO4?7H₂O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)