24．A.B.C.D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去): .(1)若A.D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅.則A.D分別為A: .D: .寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式: .(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅.則A為 .寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式: (3)若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì).D為強堿.則A在周期表中第 周期. 主族.畫出C的電子式 .(4)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì).則A有多種情況.請?zhí)顚懴卤?并完成相應的化學反應方程式.(可以不填滿.也可以補充)編 號 AB→C化學方程式1 2 3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）A：
S
S
，D：
H2SO4
H2SO4
．寫出D→B的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為
NH3
NH3
，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
（1）若A、D的水溶液均能使藍色石蕊試紙變紅，則A
H2S
H2S
（填寫化學式），D 的濃溶液加熱時與銅反應方程式是
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2+H2O
．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色石蕊試紙變紅，則A為
NH3
NH3
．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是
Na2O
Na2O
，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．A跟水發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．

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A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

ABCD

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為（填寫化學式）。

A.___________________，D.___________________。

寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________________________________________________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為_______________。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________________。

（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A是_______________，B是_______________，C是_______________。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：______________________________________________________。A跟水發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________________。

（4）若A為常見的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相應的化學反應方程式。（可以不填滿，也可以補充）

編號

A

B→C化學方程式

①

②

③

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（8分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

(1)若A為淡黃色固體，D為強酸，則D為(填寫化學式)         。寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學方程式                                 

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為        ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                              

 

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（8分）A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
 
(1)若A為淡黃色固體，D為強酸，則D為(填寫化學式)         。寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學方程式                                 
(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為        ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：                             

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第Ⅰ卷（選擇題共74分）

一．二選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

 

答案

C

D

A

B

C

B

  B

C

 

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

AC

BC

C

B

D

D

C

B、C

C

                    第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

（5）安全瓶防止堿液倒吸 （2分×5）

20．（1）C（1分）， B （1分）   

（2）B（1分） 負極：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正極：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

21．離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；

（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。 （2分×3）

22．（1）弱電解質(zhì)

（2）H5IO6

5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

23．（1）山坡上；（2）碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液浸濕毛巾；

（3）肥皂水（或洗衣粉）浸濕毛巾；   

（4）氫氧化鈉溶液或者氫氧化鈣溶液；

（5）濃氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

（2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

（3）三、ⅠA族、略                                                                                                

（4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

 [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上條件略寫出，但評分時要斟情扣分]

25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（過量）， NH4Cl 和HCl（過量）

（3）小于 ，大于�。�1分×6）

26．解答：（1）AB (2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)

（4）解法一：若反應后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，

x===34.17(mL)<50mL

所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和. (3分)

解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的 FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y 則

y==50×1.36×==22.24（g）

按題意 H2SO4完全反應得到的 FeSO4的質(zhì)量為：

   0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，則溶液尚未達到飽和.

（5）C；（4）中求證 50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36 g／cm3

  （50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及 80℃時溶解度的計算也要用到 80℃時對應的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

 (6）(3分)解法一：

 ①（5）中所給 80℃時 50.0 ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

   50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

②設析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

     =       x=11.0g

解法二：

 10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%

則(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

         x=11.0 (g)

 

 

 

 

 


同步練習冊答案