13．常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7.混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(HCN)+c(CN-)＝c(Na+) B．c(HCN)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(CN-)C．c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(HCN)＞c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

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常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)                 

B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)

C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(HCN)+c(CN-)＝c(Na+)
  2. B.
    c(HCN)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(CN-)
  3. C.
    c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
  4. D.
    c(HCN)＞c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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（1）在25°C時(shí)，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

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一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

16．（8分）

  • 
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    電解
    ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
    ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
    ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
    17．（10分）
    ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
    ⑵ K＝   26％
    ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
    ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
    18．（10分）
    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
    ⑵ 4.7～8.3
    ⑶ b c
d
    ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
    19．（12分）
    ⑴ 2－丙醇 
    ⑵3          

    ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
    ⑷        
     
     
     
     
     
    20．（10分）
    ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
    有效氯＝＝35.5%
    ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
    ⑶ 8.53

    四、選做題（本題包括1小題，共12分）
    21．（12分）
    A．⑴ N＞O＞S   
    ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
    ⑶ 
6　　高于
    ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
    B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

    ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
    ⑵ （見右圖）
    ⑶ 0.5   二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
    ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    

    
	







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