2．下列各圖所示變化屬于化學變化的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

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一、選擇題（共25個小題，每個小題1分，共25分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

A

B

D

D

C

D

C

B

A

C

A

C

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

B

B

A

B

D

C

C

D

A

D

B

二、填空題（共5個小題，共30分）

26．（共9分，每空1分）

（1）Al  O    H     （2）FeCl3     +4   

（3）B    C    H2、O2（或Cl2）           2H2＋O2       2H2O

27．（共5分，每空1分）

（1）  D         

（2）  生成物為CO2和H2O，不污染空氣

 

（3）2H2O        2H2↑＋O2↑      （4） N2      （5）A、B、C

 

28．（共5分，每空1分）

（1）  氯化鈉（或NaCl）      （2）  飽和  

（3）  碳酸鈉溶解度隨溫度降低而明顯降低，冬天溫度低，溶解在水中的碳酸鈉就析出，所以冬天可撈堿。 （4）  25      ＜ 

29．（共5分）

（1）下降      鎂與稀硫酸反應放熱，致使瓶內氣壓大于外界氣壓（合理即給分）

（2） B、C     

（3） ①化學反應常伴有能量變化     ②分子之間有間隔 （2分）（合理即給分）

30．（共6分）

（1）O2            熟石灰     

（2）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O     CO + H2O = H2CO3 

（3） C、H（或H、Cl）  （2分，答對1種元素給1分）

三、實驗題（共3個小題，共19分）

31．（共8分，每空1分）

（1） 錐形瓶     （2）A    B    2H2O2           2H2O+O2↑   

（3） b、c、d、a  

（4） CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；         C        ①③            

 

 

32．（共5分，每空1分）

密度比空氣密度大、不能燃燒、不能支持燃燒（三點答全得1分）

（1）杯內的氧氣被耗盡，同時又產生了不能燃燒且不能支持燃燒的氣體。（合理即給分）   

 蠟燭燃燒產生的CO2密度大，會下沉。          高的 

（2）①②

33．（共6分，每空1分）

【實驗設計】 氧氣（或O2） ；

增加水中的氧氣含量，供魚苗呼吸

【實驗反思】 氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣�；駽aO+H2O→Ca(OH)2  

實驗步驟

實驗現象

結論

取反應后所得溶液樣品于試管中，然后通入CO2氣體。

產生白色沉淀（或溶液變渾濁）

 

2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑

四、計算題（共2個小題，每小題3分，共6分。最后結果保留一位小數）

34．（共3分，每空1分）

（1） 6∶1  ；       66.7%        （2）  5.3g（或5.25g）

35．（共3分）

【解】設：生成次氯酸鈉的質量為X，氫氣的質量為y

             MNaCl ==11.7%×500g==58.5g

則：NaCl+H2O        NaClO+H2↑

                   58.5           74.5   2

                  58.5g            x    y           …………………………1分

        
   
        
    
    
        
    
        ………………1分
                                                                 

         
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
 
        

        

 
                                      
                                 
        答：生成次氯酸鈉的質量是74.5g，次氯酸鈉溶液中次氯酸鈉的質量分數是15.0%。
        說明：1. 以上字體加點部分為閱卷答案要點，答出給分；
              2．請老師們嚴格閱卷，答全、答對才能得分，錯答、漏答、多答均不得分。
         
        		
        
	
	
        
		
        


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