（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁。分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H₂SO₄Al₂(SO₄)₃+3H₂↑       Al₂(SO₄)₃+6NaOH2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑   2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

（1）請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。（提示：以每生產2 mol Al(OH)₃所耗費的試劑用量予以說明）

（2）原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法。（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）

A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：+OH^-====NH₃·H₂O

B.Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3 H₂O

C.電解精煉銅的陰極反應是：Cu²⁺+2e^-====Cu

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等體積互相均勻混合：

2+5H⁺====Al(OH)₃↓+Al³⁺+ H₂O