（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長(zhǎng)期與土壤、巖石等接觸，會(huì)溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過(guò)程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來(lái)水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號(hào)）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡(jiǎn)整數(shù)比），通過(guò)計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測(cè)得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

（2000?上海）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
①只有物理過(guò)程    ②只是化學(xué)過(guò)程     ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO₄?7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有性，請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）        ③K₂FeO₄          ④SO₂．

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：
（1）源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后發(fā)生若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是（填序號(hào)）
①只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程；
②只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程；
③既有物理過(guò)程，又有化學(xué)過(guò)程．
（3）FeSO₄?7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是（填化學(xué)式）
（4）通入二氧化碳的目的是和．
（5）物質(zhì)A的作用是，則A可以選擇下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）
①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca（ClO₂）₂     ⑤濃硫酸．

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，其處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程．FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是（填名稱(chēng)）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl₂的替代品的是（填序號(hào)）．①ClO₂，②濃氨水，③SO₂，④濃硫酸．

（1）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳與鋼鐵表面吸附的一層水膜構(gòu)成許多微小的發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

①源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO，再通入CO₂可以降低水中Ca²⁺、Mg²⁺等離子的濃度，從而將硬水轉(zhuǎn)化為水．
②該水廠加入的A物質(zhì)常為氯氣，其作用是．
③加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，以下物質(zhì)中不能作為凝聚劑的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．KAl（SO₄）₂?12H₂O    　　B．Fe₂（SO₄）₃　　C．CuSO₄　　D．FeSO₄?7H₂O．