14．固體氧化物燃料電池以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如右圖所示:下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電極b為電池負(fù)極.電極反應(yīng)式為:O2+4e-＝4O2-B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C．若H2作為燃料氣.則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為 H2+2OH--4e-＝2H++H2OD．若C2H4作為燃料氣.則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+6O2--12e-＝2CO2+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2-可以在其內(nèi)部自由通過(guò)．其工作原理如圖所示．下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O2-）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2O

D．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O

 

查看答案和解析>>

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（O2－可以自由通過(guò)）作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是 

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝4O2－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

 

查看答案和解析>>

Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為 

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

   （1）電極b的電極反應(yīng)式是            

   （2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C2H4為燃料氣，工作一段時(shí)間后

燃料電池中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC2H4，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是                          。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A． CaCl2       B．AgCl                C．HCl

   （1）最好的試劑是            （填寫序號(hào)字母）。

寫出加人該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式                                     。

   （2）選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡(jiǎn)敘其主要缺陷：

                                                                       

查看答案和解析>>

 Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為 

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

   （1）電極b的電極反應(yīng)式是            

   （2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C2H4為燃料氣，工作一段時(shí)間后

燃料電池中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC2H4，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是                          。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A． CaCl2   B．AgCl    C．HCl

   （1）最好的試劑是            （填寫序號(hào)字母）。

寫出加人該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式                                     。

   （2）選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡(jiǎn)敘其主要缺陷：

                                                                       

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

一、選擇題：(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)填在答題卷的相應(yīng)位置。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

B

D

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

C

A

C

D

D

D

A

 

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

16．（10分）(1)確保氫氧化鈉過(guò)量 (2分)

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 (4分)

(3)②③⑤   (2分)   

(4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。 (2分)

17．（7分）(1）不能確定 (1分) ：  Ba2+、Mg2+ (1分)

    (2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

                                                                  (2分)

    (3）存在： (1分)

溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（2分） 

18．（10分）Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋，(2分) Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH (2分)

或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用，也可得副產(chǎn)品H2； (2分)

(2)陽(yáng)離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分)    (3)4， 正四面體。   (2分)   

19．(8分)(1)鋁熱 (置換)反應(yīng)(2分)  (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+(2分)或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓  (3)Al3+和Na+ (2分)  (4)H2SO4（或HNO3）  (2分)

20．(12分)

 

 

 

 

 

 

21．(8分)(1) 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O　(2分）

         (2)16 g  (2分） (沒(méi)單位扣1分）  (3)0.1 mol (2分）（沒(méi)單位扣1分）

         (4)0.05＜n＜0.15（2分）

 


同步練習(xí)冊(cè)答案