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題目列表(包括答案和解析)

0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

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①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
③＞②＞①
③＞②＞①
．
（2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（包括電離和水解）
（3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號(hào)）
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．

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0°C、1.01×105Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
②燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
③NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

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①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na2CO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   

7（m1―m2）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）     

(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實(shí)驗(yàn)拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物

假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

 

若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4.

若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說(shuō)明白色固體為Na2SO4;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO2（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有（2分）

（5）銅粉的質(zhì)量（2分）  最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。

24 (8分)

（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C6H6(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個(gè)1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

 

 

(4)                                                        (2分)

 

 (5)；(每個(gè)1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s22s22p63s23p6   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長(zhǎng)比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長(zhǎng)；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對(duì)Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強(qiáng)。   

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）

(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大。

 

（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）

 


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