4沉淀完全的pH1314 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
1
1
ClO-
ClO-
+
1
1
H2O
H2O
═
2
2
Fe（OH）3+
2
2
Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為
8.0≤pH≤10.4
8.0≤pH≤10.4
．
Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH[來 10.4 6.4 - -
沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
開始溶解的pH - 10.5 - -
Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2． 8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
125m2
81m1
×100%
125m2
81m1
×100%
．

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（2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分
增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
ClO-
ClO-
+
H2O
H2O
═
2
2
Fe（OH）3+
1
1
Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為
8.0≤pH＜10.4
8.0≤pH＜10.4
．
Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
開始溶解的pH - 10.5 - -
Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是
bd
bd
（選填序號(hào)）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
125m2
81m1
125m2
81m1
．

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工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．
（5）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液的c（Cu2+）濃度為
2.2×10-8
2.2×10-8
（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程如圖為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
適當(dāng)升高反應(yīng)溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．

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（14分）工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

8.0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是   ▲   。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   ▲   。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為   ▲   。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是   ▲   。

⑷加入Zn粉的作用是   ▲   。“操作A”的名稱是   ▲   。

 

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一、選擇題（每小題2.5分,共50分）

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

C

D

B

A

B

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

C

D

C

A

D

C

B

C

A

 

二、填空題（每空2分，共28分）

21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④

22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

（2）C

（3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6

23．（1）P，第四周期第ⅥA族；

（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；

（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）

24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD

25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；

（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；

有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。

（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。

四、計(jì)算題（10分）

26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）

（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）

（3）

 

 

 

 

 

                （3分）

 

 

 

 

                    

 

 

 

 

 

 


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