二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，其吸收的化學反應方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

① 某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時混合氣體的總物質的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃的體積分數(shù)變大的是        

A、保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃ 　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂的一極的電極為     極； 寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                                         。

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，其吸收的化學反應方程式為                  再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

① 某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時混合氣體的總物質的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=              。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃的體積分數(shù)變大的是       

A、保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂的一極的電極為     極； 寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                                        。

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，其吸收的化學反應方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步。

① 某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當反應達到平衡時混合氣體的總物質的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃的體積分數(shù)變大的是        

A、保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃ 　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O₂的一極的電極為     極； 寫出通入SO₂的電極的電極反應式：                                         。

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中______能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______，用O₂表示的反應速率為______．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式______．