1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應為9NA,銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2.需得到0.2mol電子.所以電路中通過的電子也是0.2NA, NO與O2在標況下反應生成NO2.根據(jù)反應的化學方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol.剩余的O2為0.25mol.即氣體的總的物質的量為0.75mol.但NO2還有一個平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol,O3是氧的單質.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子個數(shù)為NA,C10H22分子中 C-H 有22個.C- C 9個共31個共價鍵,氯氣只作氧化劑時.1 mol Cl2發(fā)生反應.轉移的電子為2mol.但在發(fā)生歧化反應時.情況就有所不同了.例如.氯氣與水反應時.1 mol Cl2發(fā)生反應時.轉移的電子為1mol,標準狀況下.水呈液態(tài).故22.4L的水并不是1mol.[答案]C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如：CH3一CH=CH-CH3可表示為，有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為
C8H8
C8H8
；
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是
；
（3）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是
．
Ⅱ、玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：
（1）1mol苧烯最多可以跟
2
2
 molH2發(fā)生反應；
（2）有機物A是苧烯的同分異構體，分子結構可表示為（R代表烴基），寫出A可能的結構簡式有
4
4
種；
（3）寫出A（用表示） 和Cl2發(fā)生1，4加成反應的化學方程式
．

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（2013?崇明縣一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （　　）

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA．

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用NA、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

B．1mol 甲基（—CH3）所含電子數(shù)10 NA

C．在標準狀況下2．24L一氧化氮與氮氣混合氣所含分子數(shù)為0．1NA

D．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個數(shù)是2NA

 

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